1、填空题 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是__________（填字母）。
A．热裂解形成燃油 ">
时间:2019-05-30 03:24:36
1、填空题 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是__________（填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/h1ideltgwk5.gif\">
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3．0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/btzrc1g3wxa.gif\">
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是___________________。
（4）在提纯后的600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vmknssc0hy4.gif\">溶液中加入一定量的
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pozwhpknu1d.gif\">溶液，加热，生成
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1zcw3ktnq2u.gif\">沉淀。制备
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xkcpfi1op2a.gif\">的离子方程式是______________________________。
参考答案：（1）BD
（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)==Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319．68kJ/mol
（3）H2O2分解速率加快
（4）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fp2lpik225h.gif\">CuCl↓+SO42-+2H+
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最慢的一组是
| 组号 | 温度（℃） | Na2CO3浓度（mol/L） | HCl浓度（mol/L） |
| A | 10 | 0.1 | 0.2 |
| B | 20 | 0.2 | 0.2 |
| C | 10 | 0.2 | 0.4 |
| D | 20 | 0.2 | 0.4 |
参考答案：A
本题解析：由表中数据知道是在比较浓度和温度对化学反应速率的影响，最慢的一组就是温度最低，浓度最小的一组，所以选A。
考点：化学反应速率的快慢比较和影响因素。
本题难度：简单
3、选择题 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－(aq)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fm3qw4q2bnm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/l3zi2i0l1ae.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．反应 I2(aq)+ I－(aq) ?I3－(aq) 的ΔH＜0
B．若反应进行到状态D时，反应速率一定有V(正)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线如图所示的实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的 曲线（如图虚线所示）正确的是
[?]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ph2f1b4vqzw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/f2iaaribdip.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①实验时放出气体的总体积是 mL。
②放出1／3气体所需时间为 min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑤ 解释④反应速率变化的原因 ___ _____。
参考答案：（共14分）
（1）产生气泡的快慢（2分）， 不合理（2分） 阴离子种类不同（2分）
（2）产生40mL气体所需的时间（1分）
①60 mL （1分）； ②1 min （1分） ；③ 0.11 mol·L－1（2分）；
④D>C>B>A （1分）； ⑤随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 （2分）
本题解析：（1）甲中催化剂不同，则可以通过产生气泡的快慢定性比较得出结论。由于加入的盐中阴离子不同，所以不能通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果。
（2）要比较外界条件对反应速率的影响，则需要测定产生40mL气体所需的时间来进行定量测定和计算。
（3）①根据图像可知，实验时放出气体的总体积是60ml。
②放出1／3气体大约是20ml，所需时间为1min。
③最终生成氧气的体积是60ml，物质的量是0.06L÷22.4L/mol＝0.0027mol
双氧水分解的方程式是
2H2O2＝2H2O＋O2↑
2mol 1mol
0.0054 0.0027
所以双氧水的浓度是0.0054mol÷0.05L＝0.11 mol·L－1
④反应速率越快，斜率越大，则A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D>C>B>A。
⑤由于随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢。
考点：本题考查外界条件对反应速率影响的实验探究
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有助于提升学生的学科素养。解答时须理清化学反应速率与催化剂间的关系以及速率与图象间的关系。
本题难度：困难