时间:2019-05-30 03:20:26
1、实验题 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：
参考答案：2H+＋e－＝H2↑；Cu－2e－＝Cu2+； 2H+＋2e－＝H2↑；D＞A＞B＞C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。
①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）?184．4 kJ。
②已知
1mol N—H键断裂吸收的能量等于?kJ。
（2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）
2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①该反应的
?０（填“＞’或“＜”）。
②下列说法正确的是
a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
b．在D点时，v正＞v逆
c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
（3）过度排放CO2会造成温室效应。
①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液）?。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，写出该反应的离子方程式?。
Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是
，25℃时该反应的K=2×10-4mol·L-1，则当溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1时，溶液的pH=?。
参考答案：(12分)
（1）①<(2分)
②391(2分)
（2）①<(2分) ②bd(2分)
（3）①CH3OH+ 8OH--6e-= CO2- 3 + 6H2O(2分)
②CO2+2OH- = CO2- 3 +H2O(2分) 10(2分)
本题解析：
（1）①根据反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol，而向容器内放入2mol N2和6mol H2由于可逆反应不可能完全反应，所以Q<184．4 kJ。
②反应3molH2需436 kJ×3，反应1mol N2需948.5kJ，与生成2mol NH3（6mol N-H）所需能量和为－92.2kJ，1mol N—H键断裂吸收的能量等于391 kJ。
（2）①右图可知温度越高，SO3的百分含量，平衡逆向移动△H<０。
②a、恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气容器体积变大，反应向气体分子数增多方向移动，错误。b、从D到A SO3的百分含量上升，反应正向进行，建立平衡v正＞v逆，正确。c、反应放热，温度越高，K越小，K1＞K2，错误。d、消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3，v正=v逆，正确。
（3）①总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；正极反应： O2+3H2O+4e-=4 OH-；两式相减可得CH3OH+ 8OH--6e-= CO2- 3 + 6H2O。
②CO2也可用NaOH溶液吸收：CO2+2OH- = CO2- 3 +H2O；
K=2×10-4mol·L-1= c（OH-）× c（HCO- 3）/c（CO2- 3）="2" c（OH-），所以c（OH-）=1×10-4mol·L-1，c（H+）=10-8，pH=10。
本题难度：困难
3、选择题 电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；? Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判断正确的是
A．锌为正极，氧化银为负极
B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O
D．工作时，正极区的pH变小
参考答案：B
本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌是负极，氧化银是正极，A、C、D都是不正确的，B正确。答案选B。
本题难度：一般
4、计算题 （6分）在盛有500mL 0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。?
（2）电极上共析出氢气的质量。
参考答案：（1）负极? Zn - 2e- = Zn2+ ?；正极 Cu2+ + 2e- =" Cu" , 2H+ +2e? = H2↑?
（2）电极上共析出氢气的质量。0.1g
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的盐酸)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快是
参考答案：C
本题解析：A中锌直接和盐酸发生化学反应，发生氧化反应被腐蚀。B中镁是负极，锌是正极，属于牺牲阳极的阴极保护法。C中锌是负极，锡是正极，通过原电池加速了锌的腐蚀。D中锌和电源的负极相连，作阴极，属于外加电流的阴极保护法。所以答案选C。
本题难度：一般