时间:2019-05-30 03:20:05
1、填空题 已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程中产生的水在图示中已略去。
完成下列问题：
（1）写出G和H的化学式：G_____________，H_____________。
（2）工业生产中D转化为C的反应条件是：_____________。
（3）B跟E反应的离子方程式是_____________。
参考答案：（1）Fe2（SO4）3? Na2SO4
（2）催化剂和适当的温度
（3）Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
本题解析：G与KSCN溶液混合后溶液显血红色，说明G中含有Fe3+。因为A为硫酸盐，且A和G组成元素相同，所以G为Fe2（SO4）3，推测A为FeSO4。D为A的分解产物且D与O2、NaOH溶液均能起反应，因此D为具有还原性的SO2气体，依次推出C为SO3、E为H2SO4、F为Na2SO3、H为 Na2SO4、B为Fe2O3。框图中B与E反应的离子方程式为Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O；D转化为C的化学方程式为2SO2+O2
2SO3，接触法制H2SO4时，该反应的适宜条件是V2O5作催化剂，温度控制在450 ℃左右，因此工业生产中该反应的适宜条件为催化剂和适当的温度。
本题难度：简单
2、选择题 下列关于铁的叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀?②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁是地壳中含量最高的金属?④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应?⑤能通过化合反应生成FeCl3和Fe(OH)3
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．④⑤
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
①不正确，铁能被磁铁吸引，但纯铁抗蚀性很强?②正确；③不正确，铝是地壳中含量最高的金属?④不正确，铁能在氧气中剧烈燃烧，也能在水蒸气中反应生成Fe3O4和H2?⑤正确。能通过化合反应生成FeCl3和Fe(OH)3，2Fe＋3Cl2=2FeCl3,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O="4Fe" (OH)3
本题难度：一般
3、填空题 实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。
A．品红溶液 ? B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液 ? D．溴水
(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为______________________________
(3)过程③中，需加入的物质是________。
(4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角，还需要的仪器有________________。
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是______________________。
参考答案：(1)ACD
(2)4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S
(3)Fe(或铁) (4)蒸发皿、玻璃棒 (5)B
(6)促进Fe3＋的水解
本题解析：(1)过程②中产生的气体是SO2，具有漂白性(能使品红溶液褪色)；SO2对酸碱指示剂没有漂白作用。
(2)FeS化合价升高为1＋2＝3, O2 化合价降低4，两者个数比是4∶3，再结合原子守恒配平。
(3)过程③中加入铁将Fe3＋还原为Fe2＋，又不引入杂质。
(4)蒸发溶液时将液体放在蒸发皿中，并不断用玻璃棒搅拌。
(5)中和过量硫酸，选择CaCO3固体，若选择NaOH 溶液，则易使Fe3＋沉淀。
(6)升高温度，促进Fe3＋的水解。
本题难度：一般
4、选择题 在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c，则下列判断正确的是? ( )
A．最后得到的溶液中含有Fe3＋
B．残余固体可能为铁、铜混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋
D．残余固体一定全部是铜
参考答案：B
本题解析：本题涉及的反应有：（1）Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,(2)Fe+Cu2+==Fe2++Cu，所以C不正确；由于题目中b<c,说明所加的Fe的量不确定，若Fe的量不足，说明Cu没有被全部置换出来，Cu2+ 没有完全反应掉，故残留固体全部为Cu；若Fe过量，且符合b<c，则残余固体可能为铁、铜混合物，所以B正确，D不正确；因为Fe3+能够氧化Cu，所以当残留固体中有Cu存在时，溶液中一定不含有Fe3+，所以A不正确。故选B。
点评：本题主要考查铁及其化合物的知识，要求会判断反应物与产物，题目难度中等。
本题难度：简单
5、简答题 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：
（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______，步骤②反应的离子方程式是：______．
（3）步骤③的化学方程式是：______．
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响______．
参考答案：由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液②含有AlO2-．步骤②应加入氢氧化钠，所以滤液①中含有Al3+，步骤①应为加入盐酸，除去SiO2．
（1）由上述分析可知，步骤①加入盐酸，除去SiO2，所以原料A为盐酸，
氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）步骤①加入过量盐酸，滤液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应为?H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
故答案为：NaOH；?H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）滤液②含有AlO2-，步骤③通入二氧化碳，与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝，
反应化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质．
故答案为：若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质．
本题解析：
本题难度：一般