时间:2019-05-30 03:19:15
1、选择题 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是
[? ]
A.NaA溶液的pH =8，c(Na+) -c(A-) =0.99×10-6mol/L
B.Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C.温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3 ⑤
⑥CH3COONa
溶液，它们的pH由小到大的顺序是：①③④②⑥⑤
D.10 mL pH= 12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积v总≤20mL
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 常温下，有下列4种溶液：
下列说法正确的是
[? ]
A．由水电离出的c（H+）：③＞①
B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①
D．②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3COO-）＞c（Na+）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（ ）
A．NH4Cl溶液
B．NaCl溶液
C．Na2SO4溶液
D．NaHCO3溶液
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A = H+ + HA－ HA-
H+ + A2－
回答下列问题:
?（1）用离子方程式表示Na2A溶液显"酸性""或中性"或"碱性"的原因 __________________________________________
（2）在0．1mol．L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________
A．c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0．1mol·L-1
B．c(OH－)=c(H+) +c( HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na+)+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)
D．c(Na+ ) >c(A2－)>c( HA－) >c(OH－) >c(H+)
（3）常温下,已知0．1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则当H2A溶液中c(H+)为0．11 mol·L－1时,H2A溶液的物质的量浓度应___________ 0．1mol/L(填">"或"<"或"=")； 理由是_______________________________。
（4）比较①0．1mol·L－1 Na2A溶液 ②0．1mol·L－1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①_________ ②(填">"或"<"或"=")。
参考答案：（1）A2- ＋ H2O
HA- ＋ OH-
（2）ABC?
（3）> ；H2A-级电离出H+ ，对HA-电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制
（4）>
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（ ）
A．K2CO3溶液
B．Na2SO3溶液
C．Ca（HCO3）2溶液
D．FeCl3溶液
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单