时间:2019-05-30 03:18:14
1、选择题 已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中
，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（ ）
A．c（OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________种不同的粒子。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ；浓度为0.002mol/L的是 。
（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
参考答案：H2O
H++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各1分，顺序可以颠倒）
（2）7（1分） （3）Na＋（1分）Cl－（1分） （4）CH3COOH、CH3COO-（2分，顺序可以颠倒）
本题解析：（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，二者混合后反应生成醋酸和氯化钠，因此存在醋酸的电离平衡。又因为醋酸钠是过量的，所以还存在醋酸根离子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡，有关反应的方程式分别为H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（2）根据以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒。
（3）已知0.01molCH3COONa，则根据离子守恒可知，浓度为0.01mol?L-1的是Na+，由0.002molHCl可知，浓度为0.002mol?L-1的是Cl-。
（4）已知0.01molCH3COONa，则根据原子守恒可知CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol。
考点：考查离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡
本题难度：一般
3、填空题 （1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3______，溶液呈______性；
K2SO4______，溶液呈______性；
NH4Cl______，溶液呈______性．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：______（填数字代号）
（3）现有常温下的0.1mol?L-1Na2CO3溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______；
②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程______．
参考答案：（1）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；
NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；碱；不水解；中性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；酸；
（2）酸：⑤CH3COOH是弱电解质，所以只有部分电离，故c（H+）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，c（OH-）=0.1mol/L，所以pH=13；
⑦Ba（OH）2是强电解质，完全电离，c（OH-）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
盐：④NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c（H+）=0.1mol/L，所以pH=1；
⑧NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
①KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；
②Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性；
③NaHCO3是弱酸的酸式盐水解显碱性，水解程度小于Na2CO3 ，碱性小于Na2CO3，所以pH由大到小的顺序为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④，
故答案为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④；
（3）①Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，其水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
故答案为；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
②向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解，
故答案为：向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。
（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为 。（请用具体元素符号表示化学式，下同）
（2）t℃时，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为 。
（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式 。
（4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) 
Y2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。
（5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H="+180" kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为 。
参考答案：
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
〔或2H2SO4（浓）+ Cu 
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
或2H2SO4（浓）+ S 3SO2↑+ 2H2O等合理答案〕（3分）
（2）c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)（2分）
（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）
（4）
（2分）
（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1（3分）
本题解析：与酸雨有关的两种氧化物为二氧化硫和氮的氧化物，X元素的原子序数大于Y，故XY分别为S和N，Z为Al。（1）实验室中一般用浓硫酸和Na2SO3反应或与铜反应制取二氧化硫；（2）NaHSO3溶液存在HSO3－的电离和水解平衡，根据溶液为酸性，确定以电离为主，故由大到小的顺序为c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)；（5）①－②×2得出对应热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1
考点：考查物质结构、热化学方程式书写、离子浓度大小比较等有关问题。
本题难度：困难
5、填空题 （10分）氯化铁水解的离子方程式为 
______ ______ ___ ，
配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ___ ；
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，
同时有红褐色沉淀生成的原因是 、
把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般