1、实验题 (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：600)makesmallpic(this,6 ">
时间:2019-05-30 03:17:25
1、实验题 (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/jig4kyqxnzt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)一定条件下，NO 与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/j534dqeqp4d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = ??。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是?;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是?(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近1 颐1。若n(NO)：n(NO2)>1 颐1，则会导致?;若n(NO)：n(NO2)<1 颐1，则会导致?。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为?。
参考答案：(1) c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)? (2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收? Ca(OH)2
(3)排放气体中NO 含量升高?产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO↑+H2O
本题解析：（1）考查平衡常数概念，将反应物生成物浓度代入平衡常数的表达式中。
（2）反应中逆流操作能使反应物之间充分接触，反充分应能提高原料的利用率；反应消耗N2O3，促进气体转化的平衡正向反应，最后完全吸收，过滤得到的残渣是过量的氢氧化钙。
（3）若NO量较多，NO不能被碱吸收，排放的气体中会含有较多的NO，若NO2的量较多，NO2会与碱反应生成亚硝酸钙和硝酸钙的混合物，即亚硝酸钙中含硝酸钙。
（4）根据氧化还原反应规则，反应生成NO时元素化合价降低，则必有元素化合价升高，经分析只能是N元素化合价升高，即生成硝酸钙。
【考点定位】工业制取Ca(NO2)2的流程分析
本题难度：一般
2、实验题 （14分）、实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ojgcq2evuee.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：
⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是?。
⑵生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为?__?。
⑶操作a的名称是?__?，该操作使用的玻璃仪器有?__?。
⑷证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是?__?；
⑸“趁热过滤”的原因是?__?；
⑹用无水乙醇洗涤晶体的目的是?__?。
参考答案：⑴加快反应速率
⑵2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2? + H2O
⑶过滤?玻璃棒、漏斗、烧杯
⑷取最后滤出的洗涤液少许，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无明显现象?
⑸防止甲酸铜结晶而损失
⑹除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失
本题解析：⑴两物质均易结块，将两固体一起研磨可增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）由流程图可看出，两反应物在热水中生成了Cu2(OH)2CO3，同时有CO2气体生成：2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2? + H2O
（3）固体与液体分离时可采用过滤的方法，所用的玻璃仪器包括：玻璃棒、漏斗、烧杯
（4）在生成Cu2 (OH)2CO3 的溶液中存在SO42—及Na+，故可能检验SO42—是否存在来判定沉淀是否洗涤干净：取滤液少许，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无明显现象，即可证明
（5）蒸发浓缩后甲酸铜的浓度比较高，如果冷却至常温会以晶体的形式析出，故要“趁热”过滤；
（6）甲酸可溶于乙醇中被除去，同时甲酸铜不溶于乙醇，可减小产品损失，故选用无水乙醇洗涤晶体
本题难度：一般
3、选择题 下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是(? )
A．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH
B．配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液，定容时俯视
C．以标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准溶液润洗
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，开始时滴定管尖嘴处没有气泡，结束时有气泡
参考答案：D
本题解析：A项用pH试纸测溶液的pH时不能润湿，否则因润润湿导致溶液被稀释使所测pH不准确；B项定容时俯视液面低于刻度线，浓度偏高；C酸式滴定管未用标准溶液润洗，导致标准液浓度偏低，需要的体积偏大，待测液浓度偏高；D项测得标准液体积偏小，待测液浓度偏小。
点评：定量实验中误差分析要依据原理来分析。
本题难度：简单
4、选择题 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质（不考虑烧杯中液体倒吸现象），你认为正确的是（ ）
| 选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 A X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X是CO2 B Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2有酸性和漂白性 C NO2 KI淀粉溶液 溶液变蓝 NO2水溶液有氧化性 D NH3 酚酞试液 溶液变红色 NH3的水溶液显碱性 |
参考答案：A．二氧化硫和澄清的石灰水反应生成难溶于水的亚硫酸钙和水，出现浑浊现象与二氧化碳与澄清的石灰水反应的现象相同，所以A选项中不能判断X为二氧化硫，故A错误；
B．氯气和紫色的石蕊作用先显红色，是由于氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使紫色的石蕊试液变红，后来褪色，是由于生成的次氯酸具有强氧化性和漂白性，所以褪色，氯气没有漂白性，故B错误；
C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，生成的硝酸具有强氧化性将KI淀粉溶液中的碘离子氧化成碘单质，碘单质和淀粉作用显示蓝色，所以说NO2水溶液有氧化性正确，故C正确．
D．如图装置是可用于收集气体并验证其某些化学性质的，如果收集氨气，氨气的密度比空气小，需短管进，长管出，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/x2uxkvvkvyd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/da5uwm431fo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a?，b?。
（2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是? ，反应过程中硬质玻璃管的现象是?。
（3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。
| 装置 | 实验药品 |
| A | ? |
| B | b：? a： |
| C | c：?隔板： |
参考答案：（1）圆底烧瓶（2分），分液漏斗（2分）
（2）2NH3＋3CuO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/micfgavj0o5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3Cu＋N2＋3H2O（2分），黑色固体变成红色（2分）
（3）（每种可行装置各2分，共4分）
装置
实验药品
A
NH4Cl、Ca(OH)2
B
b：NH3·H2O(aq)? a：CaO或 NaOH或CaO、NaOH
?
（4）吸水和酸（2分）， ?C （2分）
本题解析：（1）从图中可知仪器a的名称为：圆底烧瓶，b为分液漏斗；
（2）根据试验流程制取得到的氨气干燥后通入了硬质玻璃管中，并在加热下与CuO发生了反应，由于CuO有氧化性，氨气有还原性，所以二者发生氧化还原反应，方程式为2NH3＋3CuO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/micfgavj0o5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3Cu＋N2＋3H2O，由此可知有铜单质生成，所以可观察到现象是黑色固体变成了红色物质。
（3）图中A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，所以根据氨气制备的原理，可以是固-固加热型，也可以是固-液不加热型，所以根据装置类型可以选用相应实验药品为：
装置
实验药品
A
NH4Cl、Ca(OH)2
B
b：NH3·H2O(aq)? a：CaO或 NaOH或CaO、NaOH
?
（4）由于洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了过量的氨气，所以表现的是浓硫酸的吸水性和酸性；正因为浓硫酸吸收了水和氨气，所以根据该计算公式，会使计算的H的量偏高，则N:H反而变小，小于理论值。
本题难度：一般