1、选择题 可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_co ">
时间:2019-05-30 03:17:25
1、选择题 可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/rkv1404cdbs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
C．锌和稀硫酸反应制氢气
D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
参考答案：A
本题解析：该气体可用浓硫酸干燥，向上排气法收集，即密度大于空气
A：正确
B：氨气可被浓硫酸吸收，排除
C：氢气的密度小于空气，排除
D：NO可被氧气氧化，不能用排气法收集
本题难度：一般
2、填空题 氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/n2h5aftty3k.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/cwymljg1wpg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋H＋===2Mn2＋＋5
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/kbxk4rz1ftb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋3H2O，填空回答问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。
A．酸式滴定管(50 mL)
B．碱式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL)
D．锥形瓶
E．铁架台? F．滴定管夹
G．烧杯? H．白纸
I．胶头滴管? J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：
________________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由
________________________________________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。
参考答案：(1)ABDEFH
(2)碱 高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管
(3)不用指示剂，因为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/gbnjpgy2suq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mn2＋时紫色褪去
(4)少 小
本题解析：(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。
(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/gbnjpgy2suq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
3、选择题 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/waskiov4ooy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/wkljg03yuep.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．a－b－c－d－e－e－f－g－h
B．a－e－d－c－b－h－i－g
C．a－d－e－c－b－h－i－g
D．a－c－b－d－e－h－i－f
参考答案：B
本题解析：装置顺序为制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
本题难度：一般
4、选择题 某学生利用如图所示的装置制备某种干燥纯净的气体，其中A中盛放一种密度比B中密度小的液体，符合题意的选项是( )600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/qnlqz4kn31a.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．A为浓盐酸，B为浓硫酸，制得HCl气体
B．A为浓氨水，B为浓氢氧化钠溶液，制得NH3
C．A为浓醋酸，B为浓硫酸，制得CH3COOH
D．A为浓HI溶液，B为浓硫酸，制得HI气体
参考答案：A
本题解析：此题在于装置上的创新，利用浓H2SO4吸水放热使挥发性物质逸出。因浓H2SO4有吸水性，A可得到干燥的HCl气体，B能得到NH3但不干燥。C得到CH3COOH是液体，D中HI被浓H2SO4氧化得不到气体。所以选A。
本题难度：简单
5、实验题 （8分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ztb3ubdswj1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
（1）试剂A的名称是?；
（2）操作I的目的是?；
（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有?；
（4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式：?；
参考答案：（1）硝酸或盐酸（2分）?
（2）调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀（2分）
（3）搅拌和引流（2分）
（4）CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O ═ CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl （2分）
本题解析：为除去大理石中的杂质，先用盐酸或硝酸将样品溶解（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，易形成一层薄膜阻止反应的进行），加氨水调节PH命名Fe3+完全沉淀；过滤后向滤液中加入碳酸铵，过滤出碳酸钙沉淀。再将碳酸钙有盐酸溶解后加氨水和过氧化氢，制取产品。
本题难度：一般