时间:2019-05-30 03:17:04
1、选择题 石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均 为金属元素，则A、B对应的化合价依次为
[? ]
A.+2，+3
B.+3，+2
C.+2，+2
D.+3，+3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 如图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．（用元素符号表示）
（1）A______B______C______．
（2）B的最高价氧化物的化学式______，属于______晶体．
（3）C的气态氢化物的化学式______，其中存在______键．
参考答案：设B的原子序数为x，根据三种元素所在元素周期表中的位置可知，A的原子序数为x-9，C的原子序数为x-7，
原子核外电子数=质子数=原子序数，则有x-7+x-9+x=2x，x=16，所以B为S元素，A为N元素，C为F元素，
（1）由以上分析可知，B为S元素，A为N元素，C为F元素，故答案为：N；S；F；
（2）B为S元素，S元素最外层电子数为6，则最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SO3，属于分子晶体，
故答案为：SO3；分子；
（3）C为F元素，C的气态氢化物的化学式为HF，由非金属元素形式的化合物，原子间的作用力为共价键，
故答案为：HF；共价．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 金属铜可与盐酸、氧气发生反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列有关HO2的说法正确的是
[? ]
A．具有较强的氧化性
B．在碱中能稳定存在
C．氧元素的化合价均为-1价
D．结构式为O-H-O
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（ ）
A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B．元素a的原子半径比d的大
C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D．元素a单质是一种良好的半导体材料
参考答案：元素为短周期元素，根据a元素的原子结构特点和四种元素在周期表中的相对位置可知a为Si元素，b为P元素，d为N元素，c为S元素，则
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱，故A正确；
B．根据a、d在周期表中的位置可知，a比d原子核外多一个电子层，核外电子层数越多，原子半径越大，故B正确；
C．a为Si元素，与氧气的反应产物为二氧化硅，不是导致温室效应的物质，故C错误；
D．a为Si元素，是一种良好的半导体材料，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A．激光? B．焰色反应 C．原子光谱? D．燃烧放热? E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。
（3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________（填元素符号）?
②在a:苯? b:CH3OH? c:HCHO? d:CS2? e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________（填字母），CS2分子的键角是__________。
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O) 6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O) 6]]2+? _____________(填“无”或“有”)颜色
(4) 请写出HClO的电子式：_______________________；在下图配合物离子[Cu(NH3)4]2+.中的画出配位键：
(5) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，
| 电离能/KJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
参考答案：(1)D?、 E?（2分，漏选得1分，有错选不得分）
(2)? 12?（1分）
(3)? ① Cu? K?（2分，写对一个给1分，全部写对得满分）
② b? e （2分，漏选得1分，有错选不得分） 1800?（1分）
③?有?（1分）
(4) 
?
（各1分）、
(5)? 3s2（1分） 2Mg+CO2 ="==" 2MgO+C （2分）
本题解析：(1)燃烧放热、石墨导电都与电子跃迁无关，故本题的答案选择DE；（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，故A为H元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍，所以B为C；某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子苯，所以其中含有12个σ键；（3）①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有Cu 、K；②在a:苯? b:CH3OH? c:HCHO? d:CS2? e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子b和e，而a和c中碳原子是采用sp2杂化，d中碳原子采用的是sp杂化，其分子结构为直线型，故CS2分子的键角是1800；③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O) 6]2+显粉红色，其中Co为d7，[Mn(H2O) 6]]2+中Mn为d5，所以其有颜色；(4) 请写出HClO的电子式为；配合物离子[Cu(NH3)4]2+.中的配位键如下：注意的是铜离子提供空轨道，而氨气中的N原子提供孤独电子；(5) 从表可以推断出A、B分别为Na、Mg，所以B的价电子电子排布式为：3s2，镁与二氧化碳的反应的方程式为：2Mg+CO2 ="==" 2MgO+C。
点评：本题考查了电子跃迁、杂化类型、电子式、配位键、电离能，该题综合性强，难度中等。
本题难度：一般