时间:2019-05-30 03:16:01
1、填空题 天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水；降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。
离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。
(1)写出用磺化煤软化含Ca2＋、Mg2＋浓度较高的硬水的离子方程式__________________________
(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是_______________________________
(3)烧水后的锅炉或水壶中结有水垢，据此说明如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是____________________________
参考答案：(1)2NaR＋Ca2＋=CaR2＋2Na＋、2NaR＋Mg2＋=MgR2＋2Na＋
(2)CaCO3、Mg(OH)2虽然溶解度较小，但不是绝对不溶
(3)锅炉结垢，热传递效率下降，浪费能源，受热不均匀，甚至引起锅炉爆炸
本题解析：(2)CaCO3、Mg(OH)2在水中都有一定的溶解能力。(3)水垢是热的不良导体。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关酸雨的叙述中，正确的是
A．沙尘暴中含有CaCO3，可以中和酸雨
B．酸雨是指酸性降水或雨水的pH<7
C．未受污染的清洁空气中降下的雨水一定是中性雨水?
D．夏季空气中温度较高，所以SO2和NO被转化为硫酸和硝酸更加容易，故夏季雨水酸性会更强
参考答案：A
本题解析：碳酸钙能与硫酸或硝酸反应，可中和酸雨，A正确；酸雨的pH<5.6，B错误；空气中含有二氧化碳气体，所以正常雨水都呈酸性，C错误；温度升高，二氧化硫转化为硫酸或NO转化为硝酸速率更快，D错误。
点评：正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳溶于雨水的缘故；酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的。
本题难度：一般
3、选择题 新余随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是(? )
A．碳氧化合物
B．碳氢化合物
C．氟氯烃
D．氮氧化合物
参考答案：C
本题解析：汽车尾气中所含主要化合物有碳氧化合物，例如二氧化碳，一氧化碳，碳氢化合物（没有完全燃烧的有机碳氢化合物）和氮氧化合物（一氧化氮），并不含有氟氯烃，所以答案为C。
点评：本题考查了与人们生活相关的环境污染问题之汽车尾气，贴近生活，是高考常考的考点，该题比较容易。
本题难度：简单
4、填空题 （8分）某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用作清洗厕所的用水，问：
（1）采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶，碎塑料薄膜及泥沙？
（2）用什么物质可除去污水中的臭味？（答对一种即可） ?
（3）把生活污水进行处理再利用的目的是什么？ ?
（4）怎样检验（1）和（2）处理后的水中是否存在氯离子？
参考答案：（1）沉降、过滤
（2）活性炭、木炭、吸附剂、除臭剂、微生物作用（答对一种即可）
（3）节约用水
（4）取少量待测液于试管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，加稀HNO3白色沉淀不消失，则证明含Cl－。（先加稀HNO3，再加AgNO3亦可）
本题解析：（1）考查污水的处理方法。根据污水中的碎菜叶，碎塑料薄膜及泥沙的特点可通过沉降、过滤除去。
（2）水中的臭味有多种因素引起，所以要除去水中的臭味，也可以采用多种方法，例如活性炭的吸附，喷洒化学试剂，微生物作用等等。
（3）把生活污水进行处理再利用主要是为了改善环境，节约用水。
（4）氯离子的检验可以利用硝酸酸化的硝酸银溶液即可。
本题难度：一般
5、选择题 “环境保护，以人为本”。影响北京空气质量的一组主要污染物是
[? ]
A．CO2、N2、O2
B．SO2、NO2、可吸入颗粒物
C．CO2、O2、SO2
D．NO2、N2、可吸入颗粒物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单