时间:2019-05-30 03:15:41
1、填空题 ( 10分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。?请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是________________________，此液体具有的性质是__________________（填写序号字母）。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深?
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成?
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。?
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________________________
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________________
参考答案：（1）HClO4?(2)Fe3++3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3H+?a、b、d
(3)①90%? ②SO2+2HClO3===H2SO4+2ClO2
本题解析：（1）ZY3溶液遇苯酚呈紫色，说明Z是Fe，Y是Cl。X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，所以X是S。氯元素的最高价是＋7价，所以Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。
（2）将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，这是实验室制备氢氧化铁胶体的，因此该分散系属于胶体，反应的离子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+。胶体具有丁达尔效应，能发生电泳选项，与能发生聚沉，且生成的氢氧化铁固体受热可以分解生成氧化铁和水，所以选项a、b、d都是正确的，c不正确，答案选abd。
（3）①根据反应热可知，参加反应的SO2的物质的量是176.4 kJ÷98.0 kJ/mol＝1.8mol，所以SO2的转化率是1.8mol÷2mol＝90%。
②该酸的某盐常用于实验室制取氧气，所以该盐是氯酸钾。转移电子的物质的量是1.5mol，这说明在反应中氯酸钾得到1个电子，因此氯酸钾的还原产物中氯元素的化合价是＋4价，则应该是ClO2，所以该反应的化学方程式是SO2+2HClO3===H2SO4+2ClO2。
点评：该题属于中等浓度的试题，主要考查学生对常见基础知识的掌握程度，以及灵活运用知识解决实际问题的能力。关于对热化学方程式和焓变的理解、计算，以及氧化还原反应的有关计算并不麻烦。化学计算的实质是用数学工具处理化学问题，不仅能考查学生利用化学知识解决化学问题能力，而且还能考查学生的形象思维能力。
本题难度：一般
2、选择题 如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．X为稀有气体元素
C．原子半径：M＞Z＞Y
D．Y原子的结构示意图可表示为：
参考答案：由元素在周期表中的相对位置可知，X为氦元素，Y为F元素，Z为S元素，M为Cl元素．
A、同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性M＞Z，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性Y＞M，所以非金属性Y＞M＞Z，故A错误；
B、X为氦元素，属于稀有气体元素，故B正确；
C、同周期随核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径Z＞M，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径M＞Y，所以原子半径Z＞M＞Y，故C错误；
D、氟原子质子数为9，核外电子数为9，有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为
，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（?）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
参考答案：C
本题解析：A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出，正确； B、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，冒白烟，正确； C、碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质，错误； D、制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3 ，正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列物质性质变化规律正确的是
[? ]
A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低
D．O、F、H的原子半径依次减小
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般