时间:2019-05-30 03:15:21
1、选择题 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子
B．12g金刚石含有的共价键数为4NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
参考答案：B
本题解析：
答案：B
B．不正确，一个C形成四个共价键，两个碳原子共用一个键，平均每个碳拥有两个键，12g金刚石含有的共价键数为2NA；
A．正确，标准状况下，11.2 L氢气为0.5mol，含有1 mol质子
C．正确，每有46g NO2和N2O4混合气体就含有3mol原子，原子总数为3NA
D．正确1 mol Na与足量O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，都是钠化合价变1价，钠失去NA个电子
本题难度：一般
2、选择题 下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2
B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA
C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA
D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA
参考答案：D
本题解析：A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应生成NO2，但NO2与N2O4之间存在平衡关系，因此得到的NO2小于0.1 mol，A错误；B．SO2与氧气反应转化为三氧化硫的反应是可逆反应，则一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2被氧气氧化得到SO3的分子数小于0.1 NA，B错误；C．常温下，铝在浓硫酸中钝化，则常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数不是2 NA，C错误；D．水解是可逆反应，则1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16 g CH4中含有4NA个C—H键
B．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
C．1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
D．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
参考答案：A
本题解析：甲烷是含有4个C－H键的共价化合物，16g甲烷是1mol，所以A正确；B中溶液的体积未知，无法确定氯化钠的物质的量，B不正确；1mol铜只能失去2mol电子，根据电子得失守恒可知，生成NO是2/3mol，C不正确；常温常压下，22.4 L CO2不是1mol，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 将4．6g钠放入95．4g水中, 所得溶液的质量分数是 （ ）
A 等于4．6% B等于8% C 4．6% ~8% D 大于 8%
参考答案：D
本题解析：正确答案C
由方程式
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
46 36 40 2
4.6g 3.6g 4.0g 0.2g
ω(NaOH)=
本题难度：一般
5、计算题 30 mL由CO2、CO、O2组成的混合气体，通过足量的Na2O2后体积变为28 mL，把剩下的气体引燃后，通过足量的NaOH溶液，最后剩余10 mL气体(所有气体体积在同温同压下测定)。求原混合气体中各成分的体积。
参考答案：①CO2：4 mL? CO：12 mL? O2：14 mL
②CO2：4 mL? CO：22 mL? O24 mL
本题解析：根据?2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2? ΔV
2? 1? 1
V(CO2)? (30-28) mL
即
V(CO2)="4" mL，同时生成O2：2 mL，通过NaOH溶液，剩余10 mL气体则反应了的CO、O2共18 mL，
根据2CO? +? O2====2CO2
2? 1
18×
? 18×
即参加反应的CO：12 mL，O2：6 mL。
若剩余10 mL O2，则原混合气体中含CO：12 mL，则含O2：(30-4-12) mL="14" mL；若剩余10 mL CO，则原混合气体中含O2:(6-2) mL="4" mL，则含CO：(30-4-4) mL="22" mL，故原混合气体中含CO2、CO、O2，分别为：4 mL、12 mL、14 mL或4 mL、22 mL、4mL。?
本题难度：简单