1、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1molNa2O2固体中阳离子和阴离子的总个数为4NA
B．7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA
C．每molOH-含的电子比每 ">
时间:2019-05-30 03:13:36
1、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1molNa2O2固体中阳离子和阴离子的总个数为4NA
B．7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA
C．每molOH-含的电子比每mol羟基-OH含的电子数多NA
D．标准状况下,22.4 L14CO2中所含分子数为NA
参考答案：A
本题解析：过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧根离子O22-组成，每molNa2O2固体中含有3mol离子，故A错；7g14C原子形成的石墨含有0.5mol碳原子，每mol碳原子含有6mol质子，故共含质子数3NA，B正确；OH-是一种稳定结构，含10个电子，而羟基不稳定，含有9个电子，C正确；标准状况下,22.4 L任何气体中所含分子数都为NA。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中，正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(? )
A．标准状况下，22.4 L任意比NO和O2的混合气体含有NA个分子
B．1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA
C．常温常压下,1 mol任何气体单质都含有2NA个原子
D．28 g乙烯中含有6NA对共用电子对
参考答案：D
本题解析：A选项中一氧化氮与氧气反应，反应后气体的物质的量减少，故A选项错；B选项中Na2O2中氧为-1价，反应后生成0价的氧气，故转移电子为1 mol。C选项中，如稀有气体为单原子分子，1 mol气体中仅含有1 mol原子，O3为三原子分子。28 g乙烯物质的量为1 mol，1 mol乙烯含有4 mol C—H，1 mol C==C，共含有6 mol共价键，故只有D正确。
本题难度：简单
3、选择题 已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（?）?
A．2 mol重水含有NA个D2O分子
B．1 g氢气含有NA个H2分子
C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．22.4 L水含有NA个H2O分子
参考答案：C
本题解析：2 mol重水含有2NA个D2O分子，1 g氢气是0.5mol，含有0.5NA个H2分子，NA个H原子，根据方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知C正确，水是液态不能用摩尔体积。
本题难度：简单
4、选择题 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是
[? ]
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
参考答案：A、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=mM，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A错误；
B、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=mρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，故B错误；
C、由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；
D、由pV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；
故选CD．
本题解析：
本题难度：简单