时间:2019-05-30 03:11:47
1、选择题 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol?L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．开始加入合金的质量可能为16.4g
D．标况下产物NO的体积为22.4L
参考答案：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，
沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，
则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g17g/mol=0.3mol，
根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol2=0.15mol，生成NO为0.3mol5-2=0.1mol，
A．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为0.3mol3mol/L=0.1L=100mL，故A正确；
B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=83n（金属）=83×0.15mol=0.4mol，故B错误；
C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故C错误；
D．标况下NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D错误，
故选：A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列过程发生化学变化的是
A．花香四溢
B．海水晒盐
C．粮食酿酒
D．冰雪消融
参考答案：C
本题解析：有新物质生成的变化是化学变化，ABD都是物理变化，选项C中生成乙醇，反应是化学变化，答案选C。
本题难度：简单
3、选择题 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮
B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂
参考答案：B
本题解析：氧化还原反应的特征为元素化合价的升降，可根据元素的化合价的变化判断是否氧化还原反应。A、工业上利用N2和H2合成氨，氮元素的化合价由0价降为—3价，氢元素的化合价由0价升高到+1价，属于氧化还原反应，错误；B、实验室用NH4Cl?和Ca（OH）2制备NH3，各元素的化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，正确；C、用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板，铁元素的化合价由+3价降为+2价，铜元素的化合价由0价升高到+2价，属于氧化还原反应，错误；D、用Na2O2作潜水艇的供氧剂生成O2，氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列变化与氧化还原反应无关的是
A．钢铁冶炼
B．燃料燃烧
C．酸碱中和
D．食物腐败
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（?）
A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA
D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
参考答案：C
本题解析：A项，未指明压强；B项，应转移2NA个电子；D项，隐含2NO2?N2O4反应。
本题难度：一般