时间:2019-05-30 03:11:27
1、填空题 硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：
3Ca(OH)2+8S
2CaS3+CaS2O3+3H2O；
3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根据题意完成下列计算：
（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na2Sx中x=?。
（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为?；硫代硫酸钙的质量分数为?。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是?；多硫化钙的化学式是?。
（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。
2、选择题 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为(? )
A．0.15mol/L
B．0.45mol/L
C．0.6mol/L
D．0.3mol/L
3、选择题 MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为
[? ]
4、选择题 下列溶液中的Cl-与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（ ）
A．150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
B．75mL 2mol?L-1NH4Cl溶液
C．75mL 1mol?L-1的FeCl3溶液
D．150mL 2mol?L-1的KCl溶液
5、选择题 有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0．1 mol/L，而SO42-的物质的量浓度为
0.3 mol/l，则混合液中K+的物质的量浓度为
[? ]
A.0. 15 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0. 45 mol/L
D.0.6 mol/L