时间:2019-05-30 03:08:53
1、选择题 下列有关叙述正确的是(? )
A．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
B．凡是能导电的物质都是电解质
C．氯气不是电解质，所以氯水不导电
D．硫酸是强电解质
参考答案：D
本题解析：电解质研究的对象是化合物，故B错。氯气虽不是电解质，但溶于水后可与水反应生成HCl等电解质，能导电，C错。饱和溶液的浓度与溶质的溶解度有关，与电解质的强弱无关。有的强电解质在水中的溶解度较小，特别是难溶物，其饱和溶液的浓度较小，如Ca(OH)2、CaSO4溶液浓度较小；硫酸是强酸，在水中完全电离，属强电解质。
本题难度：简单
2、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是
A．常温下PH=1的溶液中：
B．含有大量
的溶液：
C．加入铝粉能产生氢气的溶液：
D．由水电离出的
溶液：
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（ ）
A．CO32-
B．SO42-
C．HCO3-
D．Mg2+
参考答案：B
本题解析：能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则CO32-和HCO3-不能大量共存；如果显碱性，则HCO3-和Mg2+不能大量共存，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：一般
4、选择题 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-
D．Ba2+、K+、SO42-、Cl-
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．K+、Br-、CO32-
B．Al3+、H+、MnO4-
C．NH4+、Fe3+、SO42-
D．Ag+、Cu2+、NO3-
参考答案：A．在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．Al3+、H+与OH-不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+与OH-不能大量共存，故C错误；
D．Ag+、Cu2+与OH-不能大量共存，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单