时间:2019-05-30 03:04:42
1、选择题 向一定体积的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（ ）
A．溶液的pH值变小
B．醋酸的电离度增大
C．溶液的导电能力增强
D．中和此溶液所需的0.1mol?L-1 NaOH溶液的体积增加
参考答案：A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故B正确；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关，加水稀释促进醋酸电离但溶液中离子浓度减小，所以溶液的导电能力减弱，故C错误；
D．中和酸需要碱的量只与酸的物质的量有关与酸的浓度无关，所以中和此溶液所需的0.1mol?L-1 NaOH溶液的体积不变，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是? (?)?
A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
B．100mL0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH
D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小
参考答案：BC
本题解析：因为醋酸溶液中存在电离平衡，所以相同浓度的两溶液c（H＋）不同?，A错；B项两溶液中含溶质的物质的量相同所以能中和等量的氢氧化钠，B对；C项醋酸被稀释是平衡右移，pH变化小，正确；D项当加入少量钠盐盐酸中c（H＋）不变，而CH3COO-会抑制醋酸的电离，导致c（H＋）减小。
本题难度：一般
3、选择题 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是
A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
C．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
参考答案：D
本题解析：A. C(HX)=" 0.1" mol/L,PH＞1,说明C(H+)<0.1 mol/L, HX部分电离，故可以证明HX是弱酸，不符合题意。错误。B若HX是强酸，则NaX为强酸强碱盐，不发生水解反应，不破坏水的电离平衡，PH=7.现在测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，说明X-消耗了水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，使溶液显碱性。证明HX是弱酸。不符合题意。错误。C. HCl是强酸。相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明溶液中的离子的浓度小，导电能力较弱，故可证明HX为弱酸。不符合题意。错误。D. 由于HCl是强酸，所以无论NaX是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐，将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，混合溶液的pH都有可能为PH<7。所以不能证明HX是弱酸。符合题意。正确。
本题难度：一般
4、选择题 用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是? ( )。
A．c(OH－)/c(NH3·H2O)
B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．n(OH－)和c(H＋)
D．c(H＋)和c(OH－)的乘积
参考答案：B
本题解析：加水促进NH3·H2O的电离，使n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，c(OH－)减小，但c(H＋)和c(OH－)的乘积即KW不变，则c(H＋)增大。因此c(NH3·H2O)/c(OH－)＝n(NH3·H2O)/n(OH－)减小。
本题难度：简单
5、填空题 （4分）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
参考答案：⑤④②③①， ①③②⑤④
本题解析：1摩尔硫酸铵能电离出2摩尔铵根离子，所以铵根离子浓度最大，1摩尔硫酸氢铵和碳酸氢铵，氯化铵都能电离出1摩尔铵根离子，在硫酸氢铵中氢离子存在抑制铵根离子水解，碳酸氢根促进铵根水解，所以硫酸氢铵中铵根浓度大于氯化铵大于碳酸氢铵，氨水是弱碱，不能完全电离，所以铵根离子浓度最小。氨水显碱性，碳酸氢铵中双水解，溶液显碱性，硫酸铵中铵根多于氯化铵，水解的铵根离子多，酸性强些，硫酸氢铵电离出氢离子，溶液显酸性，所以pH最小，所以pH的顺序为①③②⑤④
考点：溶液中的离子浓度和pH的比较，
本题难度：一般