时间:2019-05-30 03:04:22
1、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH =5
B．在相同温度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H+浓度是后者的100倍
C．相同温度，相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pH
D．碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH(同一浓度的Na2CO3溶液)
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH =" -57.3" kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH = 2×(-57.3)kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH =" +2×283.0" kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
参考答案：B
本题解析：
诗题分析：A.中和热是指在强酸强碱反应生成可溶性盐和1摩尔水时放出的热量，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶物，所以反应放出的热量不等于中和热的数值，故不选A；B.物质的燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以当2摩尔一氧化碳燃烧放热为2×283.0 kJ·mol－1，2摩尔二氧化碳分解成一氧化碳和氧气，反应热数值等于2×283.0 kJ·mol－1，只是符号相反，故选B；C.反应条件与反应放热或吸热没有关系，很多的放热反应也需要加热，故不选C；D.甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，液态水为稳定状态，故生成气态水时放出的热量不是燃烧热，故不选D。
考点：中和热，燃烧热，热化学方程式的意义。
本题难度：一般
3、计算题 在25℃时取pH=x(x≤6)的盐酸溶液，VxL和pH=y(y≥8)的氢氧化钠溶液VyL，恰好中和。
(填＞、＜、=)。
参考答案：
本题解析：根据强酸溶液[H+]与强碱溶液[OH-]浓度关系与强酸溶液的pH酸与强碱溶液的pH碱之和之间存在如下规律：
当pH酸+pH碱=14时，则该强酸溶液的[H+]浓度跟强酸溶液的[OH-]浓度相等。
当pH酸+pH碱＞14时，则该强碱溶液的[OH-]浓度大于强酸溶液的[H+]浓度，如当pH酸+pH碱=15，则强碱溶液的[OH-]浓度比强酸溶液的[H+]浓度大10倍。
当pH酸+pH碱＜14时，则该强酸溶液的[H+]浓度大于强碱溶液的[OH-]浓度，如pH酸+pH碱=13，则强酸溶液[H+]浓度比强碱溶液的[OH-]大10倍。
可见若x+y=14，即盐酸的[H+]与氢氧化钠溶液的[OH-]浓度相等，完
若x+y=13，即盐酸的[H+]的浓度比氢氧化钠溶液中[OH-]浓度大10
若x+y＞14，氢氧化钠溶液的[OH-]浓度大于盐酸中[H+]的浓度，∴Vx＞Vy。
盐酸中pH=x，[H+]=10-x
恰好完全中和时，10-x×Vx=10y-14×Vy
本题难度：一般
4、选择题 下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是
A．某溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液的pH一定为13
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍
C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7
D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)
参考答案：D
本题解析：溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，A不正确；pH＝4.5和pH＝6.5的溶液中c(H＋)分别是10－4.5和10－6.5，所以二者的氢离子浓度之比是100︰1，B不正确；一水合氨是弱电解质，和盐酸恰好反应时，生成的氯化铵水解，溶液显酸性，C不正确；选项D中根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，如果pH＝7，则c(H＋)=cc(OH－)，所以c(Na＋)=c(CH3COO－)，D正确，答案选D。
本题难度：简单
5、选择题 某温度下， pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（?）
A．Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，a点水的电离程度大于c点水的电离程度
B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，且两点的KW相同
C．a点时，等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同
D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多
参考答案：A
本题解析：盐酸是强酸，完全电离。氯化铵溶于水，NH4＋水解，溶液显酸性，水解方程式是NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋。稀释促进水解，氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度还是减小的，但氢离子浓度的变化量要小于盐酸中氢离子浓度的变化量。所以曲线Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，a点水的电离程度大于c点水的电离程度，A正确；曲线I表示盐酸稀释时pH值变化曲线。盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铯水解促进水的电离，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小，B不正确；a点时，等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量不相同，氯化铵消耗的多，C不正确；b、d两点氯化氢的物质的量相等，所以加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH和d点溶液消耗的氢氧化钠一样多，D不正确，答案选A。
本题难度：一般