时间:2019-05-30 03:00:09
1、选择题 下列分子的电子式书写正确的是
?
2、选择题 铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O72-还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（
）。处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是（?）
A．x＝1，a＝5
B．x＝0.5，a＝8
C．x＝1，a＝10
D．x＝0.5，a＝10
3、选择题 表示下列变化的化学用语正确的是：
A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
D．1 L0.5 mol·L－1稀硫酸与1 L1 mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：
H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol
4、填空题 氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。
a．3v逆(N2)=v正(H2) b．2v正(H2)= v正(NH3)
c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl
5、选择题 下列物质的电子式书写正确的是?（?）
A．
B．
C．
D．