时间:2019-05-30 02:59:49
1、选择题 实验结束后，下列仪器的位置放置方法正确的是
A.
B.
C.
D.
2、选择题 已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么C(SO42-)应为
A.0.1mol/L
B.0.3mol/L
C.0.15mol/L
D.0.5mol/L
3、选择题 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化不正确的是
A.苯酚遇FeCl3溶液——紫色
B.溴化银见光分解——白色
C.新制氯水久置后——无色
D.苯酚在空气中氧化——粉红色
4、填空题 工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。（选填编号）
A．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
B．v正(Cr2O72—) ="2v" 逆(CrO42—)
C．溶液的颜色不变
D．溶液的pH值不变
（3）写出第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式： 。
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)4]－离子。其平衡关系如下：
现向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（5）在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）。
5、选择题 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)