1、填空题  (每空2分?共8分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。

电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq o(sup 10(O║—Cl，则COCl2分子内含有________。
A．4个σ键? B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键? D．3个σ键、1个π键

参考答案：(每空2分，共8分)? (1) N>C>Si? (2) 1s22s22p63s2?(3) 有? (4) D

本题解析：（1）非金属性越强，电负性越大。C、Si、N元素元素的非金属性强弱顺序是N、C、Si，所以其电负性由大到小的顺序是 N>C>Si。
（2）根据电离能数据可知，两种元素的第三电离能远大于第二电离能，所以都是第ⅡA元素。由于金属性越强，第一电离能越小，所以A是Be，B是Mg。因此根据构造原理可知，镁原子的电子排布式1s22s22p63s2。
（3）[Mn(H2O)6]2＋离子中锰的化合价是＋2价，由于锰的原子序数是25，所以根据构造原理可知，3d轨道含有5个电子，所以该离子是有颜色的。
（4）单键都是由1个σ键构成的，而双键是由1个σ键和1个π 键构成的，因此根据光气的结构式可知，分子中含有3个个σ键和1个π 键，答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  （15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3io4p4s3ocw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．
(1) 化合物YX3的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______．?
(2)XW的电子式是_____________．
(3)XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)_________________________600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3io4p4s3ocw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">_____．
(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/uwubirnzjl4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ez5jbzoiir1.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?_．
(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．
a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/es5tadhcr2u.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．到达化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大

参考答案：(1)三角锥 SP3　 (2)H····? (3)小于（1分）NH＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0avwfruhkth.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bccejah30ke.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3·H2O＋H+
(4)低　Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋? (5)ab

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  关于卤素（F、Cl、Br、I）的化学性质的叙述，错误的是
A．随原子序数逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱
B．随原子序数逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱
C．将氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液变蓝
D．随原子序数逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐增强

参考答案：D

本题解析：A、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此随原子序数逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱，A正确；B、同主族自上而下原子序数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B正确；C、氯元素的非金属性强于碘元素的，因此氯气能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以将氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液变蓝，C正确；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此随原子序数逐渐增大，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性逐渐减弱，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质中都属于纯净物的一组是
A.液态氧? 汽水
B.洁净的空气? 纯净的盐酸
C.冰水混合物? 干冰
D.铁矿石? 金刚石

参考答案：C

本题解析：汽水、空气、盐酸、铁矿石都属于混合物．

本题难度：一般

5、填空题  （6分）某元素同位素600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4ugevcmwshs.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，其氯化物XCl2 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：
（1）Z值和A值；Z=?；A=? ；
（2）X元素在周期表中的位置?；
（3）根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为．??。

参考答案：（6分）
（1）Z=\"20?\" A=\"40\" （2分）?
（2）第四周期，ⅡA族（2分）?
（3）Ca+2H2O=\"===\" Ca(OH)2+H2↑（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

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