时间:2019-05-30 02:56:03
1、选择题 把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%，可以采用的方法是
A.蒸发掉45克水
B.蒸发掉50克水
C.加入10克KNO3固体
D.加入15克KNO3固体
参考答案：B
本题解析：分析：把10%的溶液的溶质质量分数增加一倍到20%，可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法；增加溶质时，溶剂质量不变，溶液质量随溶质溶解而增加；蒸发溶剂时，溶质质量不变而溶剂减少溶液质量也随之减小；根据溶质质量分数=
计算变化中增加溶质的质量或蒸发溶剂的质量．
解答：设需要增加溶质的质量为x
=20%
解之得 x=12.5g
设需要蒸发溶剂的质量为y
=20%
解之得 y=50g
故选B．
点评：要使溶液的溶质质量分数增加一倍，不能简单地认为把溶质质量增加一倍或把溶剂质量减小一半即可；通过计算可发现增加溶质的质量大于原溶质质量的一倍，蒸发溶剂的质量应为原溶液的一半．
本题难度：困难
2、选择题 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.4NA
B.5.6g铁与14.2g氯气充分反应转移的电子数为0.2NA
C.在标准状况下，22.4?L?CH4与18g?H2O所含有的电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1?mol?N2所含的电子数相等
参考答案：C
本题解析：分析：A、蒸馏换算物质的量结合过氧化钠构成计算；
B、蒸馏换算物质的量，结合化学方程式判断过量计算，依据完全反应的物质计算电子转移数；
C、气体摩尔体积换算物质的量，蒸馏换算物质的量，结合分子式计算电子数；
D、22.4L的CO气体不一定是1mol．
解答：A、7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，过氧化钠含两个钠离子和一个过氧根离子，含离子数为0.3NA，故A错误；
B、5.6g铁物质的量为0.1mol，14.2g氯气物质的量为0.2mol，充分反应2Fe+3Cl2=2FeCl3；铁全部反应转移电子数为0.3mol，故B错误；
C、在标准状况下，22.4?L?CH4与18g?H2O的物质的量都是1mol，分子都是10电子微粒，所含有的电子数均为10NA，故C正确；
D、22.4L的CO气体物质的量不一定是1mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查蒸馏换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用．
本题难度：简单
3、选择题 下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL?1mol?L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A.150mL?3?mol?L-1氯酸钠溶液
B.75mL?3mol?L-1氯化钙溶液
C.150mL?3?mol?L-1氯化钾溶液
D.100mL?3mol?L-1氯化镁溶液
参考答案：C
本题解析：分析：根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答；
解答：50mL?1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，
A、150mL?3?mol?L-1氯酸钠溶液中c（ClO3-）=3mol?L-1×1=2mol/L；
B、75mL?3mol?L-1氯化钙溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×2=6mol/L；
C、150mL?3?mol?L-1氯化钾溶液中c（Cl-）=3?mol?L-1×1=3mol/L；
D、100mL?3mol?L-1氯化镁溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×2=6mol/L；
故选：C；
点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积．
本题难度：困难
4、选择题 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为
A.22.4（m+n）
B.22.4×6.02×1023（m+n）
C.
D.m+n
参考答案：A
本题解析：分析：根据n=
计算混合气体的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．据此计算判断．
解答：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为
=
mol．
所以mol×NA=m+n．
解得：NA=22.4（m+n）mol-1．
故选：A．
点评：考查阿伏伽德罗常数的计算与理解，难度不大，注意公式运用及气体摩尔体积既可使用于单一气体也可使用能共存的混合气体．
本题难度：一般
5、选择题 在标准状况下，将体积为V?L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg?cm-3的溶液，A气体的摩尔质量为M?g?mol-1，则此溶液的物质的量浓度为
A.
B.
C.
D.
参考答案：B
本题解析：分析：计算该溶液的质量分数，根据c=
计算此溶液的物质的量浓度．
解答：标准状况下V?L的A气体的质量为
×M?g?mol-1=
g
溶液的质量为g+100ml×1g/ml=（100+）g
所以溶液的质量分数为
=
所以溶液的物质的量浓度为
=
mol/L．
故选：B．
点评：考查物质的量浓度、质量分数的关系等，难度中等，注意对物质的量浓度的理解．
本题难度：困难