1、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是?
[? ]
A．由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－?
B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－ ">
时间:2019-05-30 02:51:20
1、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是?
[? ]
A．由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－?
B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－?
C．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-?
D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A．NH4+、K+、OH-
B．H+、SO42-、Cl-
C．Na+、H+、HCO3-
D．Ca2+、NO3-、CO32-
参考答案：A．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能共存，故A错误；
B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；
C．因H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．空气 SO2、NO、NO2
B．KNO3溶液 Fe2+、H+、I－
C．NaHCO3溶液 Ca2+、OH－、Cl－
D．由水电离产生的c(H+) = 10－11mol·L－1的溶液 K+、SO42－、Br－
参考答案：D
本题解析：A．NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故A错误；B．NO3-离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Fe2+、I-，故B错误；C．HCO3-、Ca2+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或者碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确，故选D。
考点：考查离子共存的正误判断
本题难度：一般
4、选择题 某碱性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(? )
A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，才符合题意。
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
参考答案：B
本题解析：首先要强调隐含条件“碱性”，得出：c(OH－)＞c(H＋)，再根据电荷守恒推出(Na＋)＞c(CH3COO－)。
A项恰好满足n(OH－)=n(H＋),即酸和碱已电离出来的、H＋、OH－恰好完全中和，但是由于醋酸是弱酸，大量的未电离，即大量剩余，故混合后溶液呈酸性。
B项是等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，则恰好中和转化成为CH3COONa溶液，属于强碱弱酸盐溶液，故呈碱性，合乎题意。
C项中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，是满足题意的唯一条件吗？这是本题的难点，实际上c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)也可以，相当于加入的醋酸很少。
D项是在原溶液中加入适量氨水，溶液仍呈碱性，根据c(OH－)＞c(H＋)、(Na＋)＞c(CH3COO－)，得出c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和的说法是错误的。
本题难度：简单
5、选择题 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/rmaumb3jp5o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fr0pakait4q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．Al3＋、Fe2+、NO3-、Cl－
D．K＋、Na＋、Cl－、SiO32－
参考答案：B
本题解析：
A、Fe3+和SCN-可以形成络合物，所以不能大量共存，故A不合题意；
B、各离子之间不发生离子反应，在酸性溶液中均能大量共存，故B符合题意；
C、Fe2+和NO3-在酸性溶液，即有大量H+存在的溶液中可以发生氧化还原反应而不能共存，故C不合题意；
D、SiO32－与H+可以反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故D不合题意。
考点：考查离子反应、离子共存
点评：本题考查了离子反应、离子共存问题，难度中等。做题时应注意离子不共存的几个类型：（1）因复分解反应而不共存，其中有三小类：生成难溶物不能共存；生成气体不能共存；生成难电离物（如水，弱酸，弱碱）（2）因氧化还原反应而不共存，主要由两种离子的氧化性与还原性相对强弱决定。如Fe3+与I-不能共存；（3）因形成络合物而不共存。如Fe3+与SCN-。
本题难度：一般