时间:2019-05-30 02:50:59
1、计算题 将饱和氯化钠溶液以惰性电极电解一段时间后停止电解，这时剩余的电解液体积为?200mL?，其溶液PH为13，
（1）在标准状况下能收集到的气体体积为?L，
（2）此时转移的电子为?mol。
参考答案：（1）0.448?（2）0.02
本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。溶液PH为13，则溶液中OH－的浓度就是0.1mol/L，所以氢氧化钠的物质的量是0.02mol。因此根据电解饱和食盐水的方程式
2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-可知生成的氢气和氯气都是0.01mol，所以其体积是0.02mol/L×22.4L/mol＝0.448L。由方程式可知，生成1mol氢气，转移2mol电子，所以反应中转移电子是0.02mol。
本题难度：一般
2、选择题 已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则
M2O7x－中M元素的化合价是（ ）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
参考答案：D
本题解析：3S2－→3S的过程中失去6e-，所以M2O7x→2M3＋得到6e-，反应前M为+6。
考点：得失电子守恒。
本题难度：一般
3、选择题 下列粒子不具有氧化性的是
A．ClO-
B．MnO4-
C．SO32-
D．S2-
参考答案：D
本题解析：氧化性在反应中得到电子，化合价降低，据此可以判断。A、ClO-中氯元素的化合价是＋1价，可以得到电子，表现出氧化性，A不符合题意；B、MnO4-中Mn的化合价是＋7价，可以得到电子，表现出氧化性，B不符合题意；C、SO32-中S元素的化合价是＋4价，可以得到电子，表现出氧化性，C不符合题意；D、S2-中S元素的化合价是－2价，在反应中只能失去电子，表现出还原性，不能表现出氧化性，D正确，答案选D。
本题难度：一般
4、填空题 （1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出
SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ；
（2）下列酸在与黄铁矿（FeS2）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是 ；
a．稀硫酸 b．稀硝酸 c．浓硫酸 d．浓硝酸
（3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
该反应的氧化剂为 ，反应中转移的电子数为 NA；
（4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu2S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式 。
参考答案：
（1）
（2）a
（3）CuSO4 、FeS2；21（4）10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
本题解析：（1）SO2在催化剂下转化为SO3即
（2）a、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故a正确；b、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故b错误；c、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故c错误；d、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故d错误；（3）氧化剂发生还原反应化合价降低，14CuSO4+5FeS2+12H2O
本题难度：一般
5、选择题 下列反应中不能发生的是（?）
A．Cl2+ 2KI=2KCl+I2
B． Cl2+2 NaBr=" 2NaCl+" Br2
C．Br2+ 2KI=" 2KBr+" I2
D．水溶液中：F2+ 2NaCl="2NaF+" Cl2
参考答案：D
本题解析：同主族自上而下非金属性逐渐增强，所以强的可以把弱的从溶液中置换出来。但氟的非金属性太强，单质氟和水发生剧烈的反应，不能置换其它卤离子，D不正确。答案选D。
本题难度：简单