时间:2019-05-30 02:49:34
1、选择题 可逆反应N2+3H2===2NH3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是?（?）
A．升高温度、降低压强、增加氮气
B．降低温度、增大压强、加入催化剂
C．升高温度、增大压强、增加氮气
D．降低温度、增大压强、分离出部分氨
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是（ ）
A．达平衡时正、逆反应速率相等
B．是动态平衡
C．各组分的含量不随时间而变化
D．外界条件不能改变平衡
参考答案：A、正、逆反应速率相等是化学平衡的标志，故A正确；
B、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率均相等但是均不等于零，故B正确；
C、达到化学平衡时，各组分的含量不随时间的改变而变化，故C正确；
D、可逆反应达到平衡状态时，外界条件改变可能会导致化学平衡的移动，其中温度一定会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 化学平衡状态是指
[? ]
A．反应不再发生
B．在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变
C．反应容器内的总压强保持不变
D．反应物的转化率不再变化
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：
2A(g) + 3B(g) 
xC(g) + yD(g)? (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,则下列说法中正确的是
A．x : y="2" : 1? B．v(A) : v(C)="2" : 1?
C．A的平衡浓度为0.4mol/L? D．A与B的平衡浓度之比为3 : 2
参考答案：AC
本题解析：因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据v(B) : v(C)="3" : 2可知x＝2；D的平衡浓度为0.3mol/L，则D的反应速率是0.15mol/(L·min)，所以v(D) : v(C)="1" : 2，因此y＝1，所以A正确，B不正确；消耗A的浓度是0.6mol/L，所以A的平衡浓度是1mol/L－0.6mol/L＝0.4mol/L，C正确；B的平衡浓度是1.6mol/L－0.9mol/L＝0.7mol/L，所以A与B的平衡浓度之比为4 : 7，D不正确，答案选AC。
点评：可逆反应有关计算一般采用三段式进行，其次在进行有关计算时，一定要抓住物质的变化量之比是相应的化学计量数之比。
本题难度：一般
5、选择题 有一可逆反应为A（g）?B（g），下列各项中，能证明已达到平衡的是（ ）
A．c（A）=c（B）
B．压强不再发生变化
C．A与B的体积分数不再发生变化
D．A的消耗速率等于B的生成速率
参考答案：A、化学平衡状态是正逆反应速率相同，各组分浓度不变，A、B的浓度相同不能证明反应达到平衡，故A错误；
B、反应前后气体体积不变，反应过程中压强不变，压强不再发生变化不能证明反应达到平衡，故B错误；
C、A与B的体积分数不再发生变化是化学平衡的标志，能证明反应达到平衡，故C正确；
D、A的消耗速率等于B的消耗速率才能证明反应达到平衡，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般