时间:2019-05-30 02:48:53
1、填空题 （1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。
参考答案：（1）1×10-12 1×10-2
（2）CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH- c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）酸性 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ HCl 抑制
本题解析：（1）抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-12 mol/L，K2CO3是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中水电离出的c（OH-） 为水的离子积常数与c（H+）的比，所以水电离出来的c（OH-）=10?14/10?12mol/L=10-2 mol/L。（2）①醋酸钠中醋酸根离子能水解，导致溶液显示碱性，即CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH- ，②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)；（3）FeCl3的水溶液中，由于三价铁离子的水解，导致溶液呈酸性，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ，将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这样盐酸可以抑制三价铁离子水解；
考点：离子积常数；溶液pH的定义；铁的化学性质。
本题难度：困难
2、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
参考答案：B
本题解析：A项是电荷守恒，正确；NaOH是强碱，完全电离，CH3COONa和Na2CO3溶液是因为水解溶液显碱性，CO32-的水解程度比CH3COO-大，要pH相同，CH3COONa更大才行，B不正确；由电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na+)和物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(HNa＋)可得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C正确；NaHA溶液的pH＝4说明HA－的电离程度比水解程度大，D正确。
考点：溶液中的守恒规律的应用、电离和水解程度对溶液的酸碱性的影响。
本题难度：困难
3、选择题 下列说法正确的是：
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(SO32
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg
，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4
C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)
参考答案：BD
本题解析：A．A点时AG=0，则c(H+)=c(OH-).溶液显中性，由于醋酸是弱酸，二者的浓度相等，所以加入氢氧化钠溶液体积为20 mL，恰好中和，则吃剩的盐水解是溶液显碱性，所以A点时加入氢氧化钠溶液体积小于20 mL，错误；B．在开始时溶液的AG=6，c(H+)/c(OH-)=106；c(H+)·c(OH-)=10-14；则c(H+)=10-4，所以在室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，正确；C．由于在A点时溶液显中性，在A之前，溶液呈酸性，在A之后溶液显碱性，所以OA段溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由于酸的电离作用大于盐的水解作用，所以c(H+)>c(OH-)，但是不能比较c(CH3COO－)和 c(CH3COOH)大小，因此不能确定c(CH3COO－)> c(CH3COOH)，错误；D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，则所得溶液是CH3COOH和CH3COONa的等物质的量的混合溶液。根据物料守恒可得c(Na+)="2" c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH)；根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+ c(OH－) ，第二个式子减去第一个式子，整理可得：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)，正确。
考点：考查溶液的酸碱性和离子浓度的大小比较的知识。
本题难度：一般
5、选择题 某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变
④c(H+)·c(OH)－的积不变⑤c(H+)一定增大
A．①
B．①⑤
C．①②④
D．①③
参考答案：B
本题解析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热。由于氢氧化钙是饱和溶液，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中会析出晶体。溶解度降低，浓度减小，因此碱性降低，所以氢离子浓度增大答案选B。
本题难度：一般