时间:2019-05-30 02:45:46
1、选择题 如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极．对此装置的下列说法中正确的是（ ）
A．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X＞Y
B．外电路的电流方向是：X→外电路→Y
C．若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨
D．Y极上发生的是氧化反应
参考答案：A．由电子的流动方向可知X为原电池的负极，Y为原电池的正极，负极为较活泼金属，若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X＞Y，故A正确；
B．电流的方向和电子的方向相反，应为Y→外电路→X，故B错误；
C．若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为锌棒，为负极，故C错误；
D．Y为正极，发生还原反应，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 __________________，在导线中电子流动方向为_________ （用a、b表示）。
（2）负极反应式为_________________ 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为________________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 
↑
①反应I中的还原剂是__________ ，反应Ⅱ中的氧化剂是______________________。
?②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_________________________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______________________ mol。
参考答案：（1）由化学能转变为电能；由a到b
（2）2H2 +4OH- -4e-===4H2O或H2 +2OH- - 2e- === 2H2O
（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
（4）①Li ；H2O ②1/1148或8.71×10-4 ；③32
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 某化学兴趣小组设计如图原电池：其中a、b分别为Cu和Ag，甲和乙分别是氨水和硝酸银溶液，盐桥的琼脂中吸附有KCl溶液，反应一段时间后，下列说法正确的是?
?
A．b为负极，电极方程式为：Ag + + e- =" Ag"
B．甲中出现大量蓝色沉淀
C．总反应为：Cu + 2 Ag + = Cu2+ + Ag
D．反应时，盐桥中的K+向乙方向移动
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 用铅蓄电池电解苦卤水?（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示?（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时，Pb为正极
B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
C．电解苦卤水时，a?电极首先放电的是Cl-
D．当b极产生0.01mol?气体时，铅蓄电池中消耗0.01?molPbO2
参考答案：A．铅蓄电池放电时，Pb为负极，故A错误；
B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源正极相连，故B错误；
C．电解苦卤水时，a?电极首先放电的是Br-，故C错误；
D．由b极生成氢气，则H2↑～2e-～PbO2，则b极产生0.01mol?气体时，铅蓄电池中消耗0.01?molPbO2，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，电极反应：2H++2e→H2↑；乙中锌片是负极, 电极反应：Zn-2e→Zn2+
C．两烧杯中的pH值均增大
D．产生的气泡速率甲比乙慢
参考答案：C
本题解析：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C正确；D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；故选C．
本题难度：一般