时间:2019-05-30 02:45:04
1、填空题 在H2、O2、Cl2、HCl、CH4、C2H4、C2H2等气体中：
（1）有色、有刺激性气味，且有毒的是______；
（2）无色、无刺激性气味，且密度最小的是______；
（3）不能用排水法收集的是______；
（4）微溶于水的有机物是______；
（5）常用作氧化剂的是______；常用作还原剂的是______；
（6）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是______；
（7）燃烧发出蓝色火焰的有机物是______；
（8）常用作切割金属的“氧炔焰”的是______；
（9）可催熟果实的是______．
参考答案：（1）Cl2是有色、有刺激性气味，且有毒的气体，故答案为：Cl2；
（2）H2是无色、无刺激性气味，且密度最小的气体，故答案为：H2；
（3）Cl2能溶于水且能与水反应，HCl极易溶于水，所以这两种气体不能用排水法收集，故答案为：Cl2、HCl；
（4）C2H2是微溶于水的有机物，故答案为：C2H2；
（5）O2、Cl2、HCl常用作氧化剂；H2常用作还原剂的是，故答案 为：O2、Cl2；H2；
（6）Cl2、HCl通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故答案为：Cl2、HCl；
（7）CH4是燃烧发出蓝色火焰的有机物，故答案为：CH4；
（8）C2H2常用作切割金属的“氧炔焰”，故答案为：C2H2；
（9）C2H4可催熟果实，故答案为：C2H4．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）
A．次氯酸钠溶液
B．次氯酸钙溶液
C．新制氯水
D．氯化钙溶液
参考答案：A、因次氯酸钠溶液在漂白时，跟稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以有色布条会褪色，故A错误；
B、因次氯酸钙溶液在漂白时，跟稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以有色布条会褪色，故B错误；
C、因氯水的主要成分就是盐酸和次氯酸，因为次氯酸具有漂白性，所以有色布条会褪色，故C错误；
D、因氯化钙溶液中无次氯酸也不会生成次氯酸，所以有色布条不会褪色，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，对此有四位同学作了不同的解释：
甲同学：利用紫外线杀死水中的细菌。
乙同学：提高水温，有利于金鱼生长。
丙同学：增加水中氧气的含量。
丁同学：促使水中的次氯酸分解。
你认为谁回答的是最主要的目的。
参考答案：丁的回答。
本题解析：这道题将化学知识与生活相联系。自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会生成HClO,而HClO具有强氧化性，它的存在对金鱼的生长有害，应利用其见光会分解的性质除去。丁的回答正确。
本题难度：简单
4、实验题 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→?→?→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开阀K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为?。
(3)D处反应完毕后，关闭阀K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是?，B的作用是?。
(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图。
参考答案：(1)c b
(2)2Cl2＋C＋2H2O
4HCl＋CO2
(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染
(4)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸
本题解析：正确连接的关键是C装置的作用，由于D中反应生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2，C装置的作用是提供水蒸气，而且Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。阀K关闭，此时B相当于量气装置，生成的气体将B中水压入漏斗中。由于D中反应生成了极易溶于水的HCl，E装置不正确，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。
本题难度：一般
5、实验题 (12分)在右图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B中盛有NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1)若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是______________________。
(2)若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液______(填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。
(3)如果A中盛的是氨水，B中盛的是无色酚酞溶液，微热A，B中溶液会变为红色，则此时表现氨水具有______性和______性。
(4)如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和______性。
(5)如果A中盛的是盐酸，加入铜粉，为了让铜粉溶解，可以加入NaNO3，反应的离子方程式为：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，请用单线桥标出其电子转移的方向和数目。
参考答案：(1)红色褪去
(2)不能
(3)挥发性 碱性
(4)强氧化
(5)3Cu＋2N2e－×3O＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
本题解析：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液褪色，氯气也具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但褪色后再加热，溶液不能恢复到原来的颜色。用单线桥标出Cu和HNO3反应中电子得失的方向和数目，如下：
3Cu＋2N2e－×3O＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
本题难度：简单