时间:2019-05-30 02:40:04
1、填空题 （11分）根据所学知识，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH－的质量为 ，其中含有 个电子；标况下 L HCl气体溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜。
在该反应中被氧化的元素是 ，氧化剂是 ；该反应的离子方程式为： 。
（3）就有关物质的分离回答下面的问题。
①现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
| A | －11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
| B | 17.9 | 290 | 1.26 |
参考答案：（11分）
（1）3.4 g（1分） 1.204×1024（1分） 134.4（2分）
（2）Fe（1分） CuSO4（1分） Fe＋Cu2＋
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
?（?）A．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1 NAB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA
C．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有
个数为0.1 NA
参考答案：B
本题解析：乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA， A错；B项Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2发生的歧化反应，标况下，2.24L氯气约0.1mol，此反应转移的电子数为0.1NA，B正确；标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是
，则所含有的氧原子个数也不为NA。C错；D项要考虑铁离子的水解，故D错。
本题难度：一般
3、简答题 用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验有以下步骤：
①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取一定体积的浓硫酸④定容、摇匀⑤转移、洗涤
回答下列问题
（1）上述步骤的正确顺序是______；
（2）本实验用到的玻璃仪器有______；
（3）本实验所需浓硫酸的体积是______ml，
量取浓硫酸所用的量筒的规格是______．（用序号表示）（从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）______；
若没有进行操作步骤⑤，会______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？______．
参考答案：（1）根据计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤排序，所以其操作顺序为：①③②⑤④，
故答案为：①③②⑤④；
（2）用100mL容量瓶配制溶液，用量筒量取浓硫酸，用烧杯稀释浓硫酸，用玻璃棒搅拌和引流，用胶头滴管定容，
故答案为：100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（3）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=3.0mol/L×0.1L，V=0.0167L=16.7mL，选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸的体积，所以选取25mL量筒，故答案为：16.7；B；
（4）某同学观察液面的情况如图所示，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高；
若没有进行操作步骤⑤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低；
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制，故答案为：重新配制．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 5L?1mol/L?NaCl溶液与2L?1mol/L?KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）
A．5：2
B．1：1
C．2：5
D．1：5
参考答案：5L?1mol/L?NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，所以该溶液中氯离子的物质的量为5L×1mol/L=5mol．
2L?1mol/L?KCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L，所以该溶液中氯离子的物质的量为2L×1mol/L=2mol．
所以5L?1mol/L?NaCl溶液与2L?1mol/L?KCl溶液中的Cl-的数目之比为5mol：2mol=5：2．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 如果1 L溶液中含有6.02×1023个H+，则该硫酸的浓度是(? )
A．0.5 mol·L-1
B．1 mol·L-1
C．0.1 mol·L-1
D．2 mol·L-1
参考答案：A
本题解析：1 L溶液中含1 mol H+，则含H2SO4 0.5 mol。
本题难度：简单