时间:2019-03-14 23:10:15
1、选择题 精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中正确的是(? )
A．选用规格为500 mL的容量瓶
B．将称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的干净的容量瓶中
参考答案：D
本题解析：该题主要考查同学们对配制一定物质的量浓度溶液实验原理的理解和实验步骤的掌握，可采用逐项分析法。在配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶规格的选择应尽可能与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液的体积和容量瓶容量恰好相等，就选择该容量瓶；若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容量略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。例如，配制480 mL一定浓度的NaOH溶液，应选择500 mL容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶，A选项错；氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液倾入其中会造成误差。B、C选项错误。正确的做法是先在一只小烧杯中将氧氧化钠固体用少量水溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶中；在配制过程中，只要保证溶质都进入容量瓶，就可以准确配制指定浓度的溶液，而容量瓶只要干净即可，是否有水不受影响，D选项正确。
本题难度：简单
2、计算题 计算题
53．某同学查得Ba(OH)2?8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9 g/100g水，则20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为______________________ (答案保留2位小数) 。
54．过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O2
2BaO2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。
取不同质量由Ba(OH)2?nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。请计算：
55．在11.58 g样品中BaCO3的质量为多少g?(写出计算过程)
56．化学式Ba(OH)2?nH2O中n的值为多少？(写出计算过程)
参考答案：53. 2%(0.02)（3分）
54. 15.3吨（3分）。
55. 5.91 g（4分）。
56. n=1
本题解析：53. 100g水中的Ba(OH)2的质量是3.9g×171/215=2.12g，所以20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为2.12g/(100+2.12)g×100%=2%。
54. 固体质量增加（17.6-16.0）吨=1.6吨，则参加反应的氧气的质量是1.6吨，根据2BaO～O2，所以参加反应的氧化钡的质量是1.6吨/32g/mol×2×153g/mol=15.3吨.
55. 设样品中碳酸钡的质量分数是x，根据图像，当样品质量是1.93g时，盐酸过量，样品与盐酸反应放出112mL的二氧化碳气体，根据C元素守恒，所以1.93g×x/197g/mol=0.112L/22.4L/mol，解得x=0.51，所以11.58g样品中碳酸钡的质量是11.58g×0.51=5.91g。
56.根据以上分析，11.58g样品中Ba(OH)2?nH2O的质量是11.58-5.91=5.67g，因为当样品质量是11.58g时，产生气体的体积减少，所以说明盐酸不足，盐酸不足时先与氢氧化钡反应，根据生成二氧化碳的体积可计算BaCO3消耗的HCl的物质的量，BaCO3～2HCl～CO2，所以碳酸钡消耗HCl的物质的量是0.224L/22.4L/mol×2=0.02mol，原盐酸中HCl的物质的量是0.08L×1.0mol/L=0.08mol，所以与氢氧化钡反应的HCl的物质的量是0.08-0.02=0.06mol，根据Ba(OH)2?nH2O～2HCl，可知5.67gBa(OH)2?nH2O的物质的量是0.06mol/2=0.03mol，则Ba(OH)2?nH2O的相对分子质量是171+18n=5.67/0.03，解得n=1.
考点：考查物质化学式的计算，相对分子质量的计算，物质质量分数的计算，化学方程式的计算
本题难度：一般
3、填空题 (14分)（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是?；在同温同压下，密度最小的是?（填分子式）。
（2）在?mL0.2 mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2 mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O?g。
(3) 标准状况下，33.6LHCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为?mol/L。
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为?mol/L。
（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为?g/mol。
参考答案：（1）CO2；NH3?（2）125 mL; 2.5g? (3) 1.5mol/L?（4）7mol/L?（5）71g/mol。
本题解析：（1）质量相同时，
，CO2的摩尔质量最大，所以分子数最少。
，NH3的摩尔质量最小，所以密度最小。
（2）根据n=cV可得V=
。m=0.05L×0.2mol/L×250g/mol=2.5g。
（3）c=
。
（4）c=
。
（5）M=
。
点评：本题非常基础简单，主要考查物质的量的基本公式计算。
本题难度：一般
4、填空题 Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
（1）需要固体Na2CO3 g；（2）该溶液中的阳离子数目为 个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。
A．称量
B．洗涤
C．定容
D．溶解 E．摇匀 F．转移
Ⅱ.现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为： 。
参考答案：（1）26.5 （2）0.5NA或3.01×1023 （3）50 （4）5.6 （5）ADFBCE
Ⅱ.（共4分） AgNO3 K2CO3 Fe2(SO4) 3 BaCl2 (每写到一个1分，与顺序无关)
本题解析：
Ⅰ.（1）m(Na2CO3)=0.25×1×106g=26.5g;（2）n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol
n(Na+)="0.5" mol,所以阳离子数目为0.5NA.（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变，有1mol/L ×250ml="5" mol/L×V,V=50ml.（4）n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol,所以，n(CO2)= 0.25mol，V="5.6L." （5）配制溶液的顺序是A．称量D．溶解F．转移 B．洗涤 C．定容 E．摇匀 Ⅱ. 阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-组合的四种盐，CO32-只能与K+结合，生成K2CO3，SO42-只能与Fe3+结合，生成Fe2(SO4) 3，Cl-只能与Ba2+结合BaCl2，再就是AgNO3了。
考点：溶液的配制和离子的组合
本题难度：一般
5、选择题 FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3＋离子也同时被完全沉淀，则原溶液中FeCl3和K2SO4的物质的量浓度之比?（?）
A．3 ：1
B．2 ：3
C．3 ：2
D．2 ：1
参考答案：B
本题解析：假设溶液中有a molK2SO4那么当SO42-完全沉淀使,加入了a mol的Ba(OH)2溶液,此时氢氧根的物质的量为2a mol,可沉淀的FeCl3的物质的量为2a/3。
于是K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为 a:2a/3=3:2
选B。
点评：熟悉题目涉及的相关反应。
本题难度：简单