1、选择题 下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 （?）
A．K层
B．L层
C．M层
D．N层
参考答案：B
时间:2019-03-14 23:09:09
1、选择题 下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 （?）
A．K层
B．L层
C．M层
D．N层
参考答案：B
本题解析：s、p、d、f含有的轨道数目分别是1、3、5、7，所以K层原子轨道的数目为1，L层原子轨道的数目为4，M层原子轨道的数目为9，N层原子轨道的数目为16，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目，然后灵活运用即可。
本题难度：简单
2、填空题 （5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式?▲?；
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为?▲?。
（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量??▲?生成。
参考答案：各1分?共5分?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3mhvct4b2ki.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
| 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径 | 1.86 | 1.52 | 0.66 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 2.31 | 0.70 | 0.64 |
| 最高价态 | +1 | +1 | —— | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | —— |
| 最低价态 | —— | —— | －2 | —— | －４ | －3 | －1 | —— | －3 | －1 |
参考答案：（1）(2分)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/whvbx2hdlmn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）CCl4?、 PCl3?(2分)（3）第三周期，第ⅥA族(2分)
（4）K (1分) （5）Al3+＜ F -＜ K+＜ Cl-(1分)
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列物质，从化学组成的角度看，属于纯净物的是
A.某物质经检验只含有一种元素
B.不含杂质的无色透明的食盐水
C.浓硫酸
D.0℃时的冰水混合物
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
5、填空题 （12分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/c03kwzia1zs.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为?。
⑵ 血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红 91eXAm.org蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
① 写出亚铁离子的基态电子排布式?。
② CO有多种等电子体，其中常见的两种为?。
⑶ SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在
燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca2＋的配位
数为?，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分
别为：CaO－3?401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点?NaCl
晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。
⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来
越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要
有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：?。
参考答案：⑴ N＞O＞S
⑵ ①1s22s22p63s23d6?② N2、CN－?
⑶6 高于
⑷甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有
本题解析：A.本题考查物质与结构的性质。（1）同一周期中，第VA族由于具有半充满状态，故不易失去电子，即第一电离能比相邻元素要大。同主族元素，从上至下，半径递增，核对外层电子的吸引能力减弱，即第一电离能递减。（2）①铁为26号元素，原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2＋则失去最外层4s上面的两个电子，其排布式为[Ar]3d6。②此问考查等电子体的概念，一是要求原子数相等，二是要求最外层电子数相等。（3）Ca2＋配位数即是指周围最近的阴离子数，从晶胞图不能发现，白球的周围存在上、下、左、右、前和后六种黑球。晶格能越大，即表示离子间的作用力越强，则熔沸点也越高。（4）氢键的表示方法为H—O……H，甲醇在存在其结构，故有氢键，而甲醛中存在的是碳氧双键，故不属于氢键，所以其沸点低。
本题难度：一般