时间:2019-03-14 23:08:28
1、选择题 下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
A．①②③④⑤
B．②①③④⑤
C．④②①③⑤
D．④⑤①②③
参考答案：根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以②＞③，④⑤装置是电解池，④中金属铁为阳极，⑤中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即④＞⑤，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即④②①③⑤．
故答案为：C．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号 | 内容 | 实验现象 1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 4 将潮湿的铁丝放在高于常温的空气中一小时 铁丝表面已变得灰暗 5 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的空气中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验4严重 |
参考答案：（1）3、4、5中铁丝表面发生了变化，说明铁丝发生了电化学腐蚀；铁丝发生电化学腐蚀中，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+．
故答案为：3﹑4﹑5；Fe-2e-=Fe2+；?
（2）2、4实验说明温度影响铁的腐蚀；1、3实验说明湿度影响铁的腐蚀；4、5实验说明电解质的存在影响铁的腐蚀，所以影响铁腐蚀的因素有：温度、湿度和电解质的存在，
故答案为：温度﹑湿度﹑电解质的存在；
（3）为发生铁发生，常用的方法有：电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等，
故答案为：电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （11分）按下图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：A池为__________池，B池为___________池。
⑵铜极为__________极，电极反应式为??，
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________?，
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________?。
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，左侧烧杯中溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。
参考答案：（11分）（电极反应每个2分，其余每空1分）
⑴原电，?电解。
⑵正，Cu2+ + 2e—=Cu；?阳，2Cl—+2e—= Cl2↑；?溶液变红色。
⑶增加? 0.01
本题解析：（1）由图示可知A池是锌铜原电池，做为电源电解B池，连接Zn负极的C2电极为阴极，连接Cu正极的C1电极为阳极。
（2）
A池为原电池：Zn + Cu2＋==Zn2＋ + Cu
负极：Zn－2e－=Zn2＋?正极：Cu2＋＋2e－=Cu
B池为原电池：2KCl＋2H2O =2KOH＋H2↑＋Cl2↑
阴极：2H＋＋2e－=H2↑?阳极：2Cl—+2e—= Cl2↑
在阴极由于氢离子的放电，导致溶液呈碱性，酚酞呈红色。
（3）原电池中每进入1 molZn而析出1 molCu，故溶液的质量增加65-64 =" 1" g
H2? ~? 2e－? ~?△m
1mol? 1 g
0.01mol? 0.01g
本题难度：一般
4、填空题 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O
Fe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是?（填序号）。
A．NiO2
B．Fe
C．Fe(OH)2
D．Ni(OH)2
（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了
g M，则金属M的相对原子质量为?（用含“、x”的表达式表示）。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是?；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=?。
参考答案：（1）A?（2）①50
?②0.168；? 2
本题解析：分析蓄电池的反应可知发生还原反应的物质是NiO2,（2）Mx++xe-=M，当增加agM时其相对原子质量为50ax；电解混合溶液时阳极2Cl- -2e-=Cl2↑0.01molCl-失去0.01mole-，而电路中转移0.02mole-，所以溶液中的OH-放电，4OH- -4e-=2H2O+O2↑且失去0.01mole-，生成0.0025mol氧气，所以阳极生成气体的总量为0.0075mol，体积为0.168L.同时溶液中消耗0.01molOH-,H+的物质的量为0.01mol，1L溶液中的c（H+）=0.01mol/L.pH=2.
本题难度：一般
5、填空题 如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。 
（1）(1)中反应的离子方程式为_____________________。
（2）(2)中反应的电极反应：Fe：_____________________，Sn：_____________________，Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）(3)中被腐蚀的金属是___________，其电极反应式为_____________________。比较图(1)(2)(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________________。
参考答案：（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑
（2）Fe-2e-==Fe2+；2H++2e-==H2↑；增大
（3）Zn；Zn-2e-==Zn2+；(2)>(1)>(3)
本题解析：
本题难度：一般