时间:2019-03-14 23:08:07
1、选择题 下列试剂中，可用于鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
A．KCl
B．KNO3
C．KSCN
D．K2SO4
参考答案：C
本题解析：FeCl2溶液遇到KSCN没变化， FeCl3溶液遇到KSCN变红色，故选C。
点评：本题考查的是亚铁离子（Fe2+）和铁离子（Fe3+）的区别，利用铁离子（Fe3+）遇到KSCN变红色的特征反应及现象进行鉴别。考查的内容源自于课本。
本题难度：一般
2、填空题 现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO
的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)
（2）当溶液中金属离子只有Fe
、Cu时，则b的取值范围是(用a、x表示)___________。
（3）当x＝0.5，溶液中Fe
与Fe的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。则a＝____________、b＝_____________。
参考答案：(1)? Fe2＋或Fe2＋、Cu2＋ (2分)
(2) 
?（2分）
(3)? a＝0.04mol? b＝0.12mol （2分）
本题解析：(1) Cu、Fe的混合物与稀硝酸反应，金属可能有剩余，可能没有剩余．金属可能有剩余时，根据共存可知，剩余金属有两种情况：
①剩余Fe、Cu，当有Fe剩余时，溶液中能与Fe反应的Fe3+、Cu2+都不存在，所以溶液中只有Fe2+；
②只剩余Cu，溶液中一定不存在与Cu反应的Fe3+，根据离子共存，溶液可能只有Fe2+；
③通过②知，溶液中还可能存在的离子是Fe2+、Cu2+；
④当固体没有剩余时，可能存在的情况是：当Fe恰好与硝酸反应生成Fe2+，Cu恰好与硝酸生成Cu2+，所以溶液中存在的离子是Fe2+、Cu2+；
⑤通过④知，固体没有剩余时，生成的Fe3+部分反应，根据离子共存，溶液中存在的离子可能的Fe2+、Fe3+、Cu2+；
⑥通过④、⑤知，固体没有剩余时，铁、铜全部被氧化成离子，根据离子共存，溶液中存在的离子可能是Cu2+、Fe3+；
有如下情况：
残留固体成分
Fe、Cu
Cu
Cu
--
--
__
溶液中的金属离子
Fe2+
Fe2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Fe3+、Cu2+
Cu2+、Fe3+
?
（2）当溶液金属离子只有Fe2＋、Cu2＋时，说明Cu恰好完全反应或者有剩余，而HNO3和Fe则完全反应（否则的话，如果有硝酸剩余，则Fe2＋则会被进一步氧化为Fe3＋；如果有Fe剩余，则会和Cu2＋继续反应）
3Cu+8HNO3
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
ax?
3Fe? +? 8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O?
a(1－x)?
总耗用硝酸量：n(HNO3)=+?=
所以：＜b≤
（3）当溶液中为Fe3＋、Fe2＋时，说明Cu、Fe完全反应（如果未完全反应，则Cu和Fe会和Fe3＋反应），并且HNO3也完全反应没有剩余（如果有硝酸剩余，则Fe2＋则会被进一步氧化为Fe3＋）溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量相等，说明有一半Fe变为Fe3＋，一半变为Fe2+
当x=0.5，nFe3＋=nFe2＋? V(NO)=0.672L
则nFe3＋=nFe2＋="0.25a" mol? nCu = 0.5amol
此时3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?①
3Cu＋8HNO33 Cu (NO3)2＋2NO＋4H2O?②
3Fe(NO3)2＋4HNO33Fe(NO3)3＋NO＋2H2O?③
反应均发生了，且无反应物剩余。
3Fe?＋? 8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?①?
0.5a? 0.5a×8/3? 0.5a? 0.5a×2/3
3Cu＋8HNO3??3 Cu (NO3)2＋2NO↑＋4H2O?②?
0.5a? 0.5a×8/3? 0.5a? 0.5a×2/3?
3Fe(NO3)2＋4HNO3?3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O?③
0.25a? 0.25a ×4/3? 0.25a
0.5a×2/3 +0.5a×2/3 + 0.25a×1/3 =0.672L/22.4L·mol－1=0.03mol
解得：a="0.04" mol?
b=" 0.5a×8/3" + 0.5a×8/3+0.25a ×4/3="3a=3×0.04" mol ="0.12" mol
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中，相关示意图像错误的是（?）
| A | B | C | D |
| 将二氧化硫通入到一定量氯水中 | 将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中 | 常温下将铜粉加入到一定量浓硝酸中 | 常温下将铁粉加入到一定量浓硝酸中 |
 |  |  |  |
参考答案：BD
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 [化学——选修化学与生活](15分)
(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为?。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是?；?（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法?；?
（3）青铜的主要合金元素为?，黄铜的主要合金元素为?：
（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为
?（中各元素化合价均可看作是零)，它跟
可组成镍氢可充电电池：
该电池放电时，负极反应是??。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金??g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。
(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：
（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为?、?、?，它们蕃都属于天然有机高分子化合物；
（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为?；?
（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为?。
参考答案：
(I)
(1)生铁，铬和镍
(2)在钢铁的表面喷涂油漆；在钢铁的表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行发蓝处理；在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金。
(3)Sn? Zn
(4)LaNi5H6 + 6OH- - 6e- =LaNi5 + 6H2O；5.4
(II)
(1)纤维素、蛋白质、淀粉
(2)谷氨酸单钠盐(或2-氨基戊二酸单钠盐)
(3)
本题解析：略
本题难度：简单
5、推断题 已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式?，D的化学式?。
(2)写出由E转变成F的化学方程式?。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是?；向G溶液加入A的有关离子反应方程式?。
参考答案：（1）FeCl2? KCl?（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)出现血红色溶液? 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
本题解析：红褐色沉淀F是氢氧化铁、E为氢氧化亚铁、G为氯化铁；D溶液与硝酸银溶液生成白色沉淀H为氯化银，滤液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）说明滤液中含有K+，所以D为KCl，逆推B和C应为氯化亚铁和氢氧化钾，FeCl3溶液与A生成B溶液，所以B为氯化亚铁，A为铁。检验氯化铁溶液中Fe3+用KSCN溶液，氯化铁溶液中加入铁生成氯化亚铁溶液。
点评：无机推断题要找准题眼，如本题中的红褐色沉淀为氢氧化铁、白色沉淀在空气中转化为氢氧化铁的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
本题难度：一般