时间:2019-03-14 23:04:00
1、选择题 下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（ ）
A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应
B．R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
C．C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
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参考答案：A、氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，6.4gCu失去电子数为0.2mol，则电子转移数也为0.2mol，故A错误；
B、每1mol氧化剂R2O82-变为RO42-得到2mol电子，每1mol还原剂Mn2+氧化成MnO4-时得到5mol电子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2，生成MnO4-0.2mol，转移的电子数为1mol，故B错误；
C、氧化剂为KClO3，还原剂为H2C2O4，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，得到的气体为0.05mol，其中ClO2为0.025mol，转移的电子数为0.025mol，故C错误；
D、氧化剂为O3，还原剂为KI，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，由方程式可知生成2molKOH转移的电子数为2mol，生成的KOH为1.0×0.1mol/L=0.1mol，则转移的电子数为0.1mol，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是______价；
（2）以上反应中的氧化剂为______，当有1mol?CuI参与反应时，转移电子______mol；
（3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．□Cu2++□I---□CuI+□I3-．
参考答案：（1）Cu2HgI4中Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为-1价，则Cu元素的化合价为+4×1-22=+1价，
故答案为：+1；
（2）在反应4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，CuI中Cu元素的化合价由+1价降为0价，为氧化剂，4molCuI参加反应转移的电子为2mol，则1molCuI参与反应时，转移电子0.5mol，
故答案为：0.5；
（3）Cu2+与I-直接反应制得CuI的反应中，得电子，Cu化合价由+2价降为+1价，失电子，I化合价由-1价升高为0价，根据氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，
则有2molCu2+参加反应生成1molI3-，
则反应的离子方程式为2Cu2++5I-=2CuI+I3-，
故答案为：2Cu2++5I-=2CuI+I3-．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Al+Fe2O3
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参考答案：A．Al化合价由0价→+3价，Fe化合价由+3价→0价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．Fe化合价由+3价→0价，C化合价由+2价→+4价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．Fe化合价由0价→+2、+3价，O化合价由0价→-2价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ）
A．SO2
B．FeSO4
C．甲烷
D．乙烯
参考答案：A、2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，故A错；
B、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，故B错；
C、甲烷不与酸性KMnO4溶液反应，酸性KMnO4溶液不褪色，故C正确；
D、KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，故D错；
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：______；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______．
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为______；
Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是______（用离子符号表示）．
参考答案：（1）Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，说明氧化亚铜在反应中做还原剂，要实现该转化需要加入氧化剂，其中硫酸铁中的三价铁具有氧化性，化合价升高元素Cu所在的反应物Cu2O是还原剂，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe3+是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，
故答案为：2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O；2：1；
（2）高锰酸钾中的高锰酸跟具有氧化性，能将亚铁离子氧化，其离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O得出氧化性：MnO4-＞Fe3+，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+．
本题解析：
本题难度：一般