时间:2019-03-14 23:03:40
1、选择题 下列叙述正确的是
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键
B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低
C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1 : 2
D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
参考答案：D
本题解析：A 错 只要存在离子键，就是离子晶体，在存在离子键的前提下也可以存在共价键
B错 HF的沸点不是最低，因为分子间存在氢键
C 错Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1 : 1
D正确
本题难度：一般
2、填空题 （三选一）【选修3：物质结构与性质】
硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。 
（1）由SiO2生成SiC的化学方程式是_________________。?氮化硅（Si3N4）也是一种高硬度高沸点的物质，其制备方法是在H2的保护下，使SiCl4与N2反应沉积在石墨表面，形成一层致密的氮化硅层，写出该反应的化学方程式_______________________。
（2）基态Si原子的价电子排布式为________；Si与C相比，电负性较大的是_________（填元素符号）。?
（3）从原子轨道重叠的角度，X分子中含有的化学键是____________，X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是__________，键角是_____________。SiO2与HF溶液反应可以生成一种气态物质，该物质的立体构型为__________________。
（4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有________个原子，SiC与晶体硅相比，_________熔点较高，原因是______________________________?。
（5）生铁中存在着碳铁化合物。若铁晶体的晶胞结构如图，铁的密度是dg/cm3，则铁原子的半径是_________cm。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。 
参考答案：（1）SiO2+?2C==SiC+?2CO；3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl?
（2）1s22s22p63s23p2?(或者[Ne]3s23p2?)；C
（3）共价键；sp；180°；正四面体?
（4）6；碳化硅；两者都是原子晶体,结构和组成相似,Si-Si键长大于Si-C键长,Si-Si键能小,晶体硅的熔沸点低于碳化硅 （5）
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是
A．KCl
B．NaBr
C．LiI
D．KF
参考答案：C
本题解析：根据同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，即要求阳离子半径最小，阴离子半径最大，而阳离子半径最小的是锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，故选C．
本题难度：一般
4、选择题 有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是（ ）
A．假如为平面四边形，则有两种同分异构体
B．假如为四面体，则有二种同分异构体
C．假如为平面四边形，则无同分异构体
D．假如为四面体，则有四种同分异构体
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列与H2O分子空间构型不相同的是
[? ]
A.H2S
B.NH3
C.H2Se
D.CO2
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：简单