时间:2019-03-14 23:00:34
1、填空题 在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g)
dD(g)＋eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生)
（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向__________反应方向移动(填“正”或“逆”)，理由是
__________________。
（2）压强从1×106Pa增加到2×106Pa时，平衡向__________反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是①__________，②__________。
参考答案：（1）逆；加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
（2）正；①a>d；②生成物E在该条件下的状态为非气态
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．用排饱和食盐水法收集Cl2
B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大压强有利于合成氨反应
D．工业制取金属钾?Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来
参考答案：A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故A不选；
B.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利用三氧化硫的生成，温度控制在450℃，考虑该温度下反应速率较快、催化剂的活性最高，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反应为气体总物质的量减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于氨气的合成，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．使K成蒸气从反应混合物中分离出来，降低K蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于K的制备，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 
[? ]
A．CO2(g)＋2NH3(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O;ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g) === CO(g)＋H2O(g) ;ΔH>0
C．CH3CH2OH(g) === CH2=CH2(g)＋H2O(g) ;ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) === 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ;ΔH<0
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。 
(1)420K时，发生反应的化学方程式为_______________________。若反应中消耗1?mol Xe，则转移电子_______mol。
(2)600K～800K时，会发生反应：XeF6(g)
XeF4(g)+?F2(g)，其反应热△H ____（填“>”“=”或“<”）0。理由是______________________。
(3)900K时，容器中存在的组分有__________。
参考答案：(1)Xe?+3F2
XeF6；6?
(2)>；由图可知升高温度XeF6减少，XeF4增多，说明平衡向右移动，所以正反应是吸热反应?
(3)?XeF4、XeF6、XeF2、Xe、F2
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 对于mA（g）+nB（g）
pC（g）+gD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从
16.9变为16.5。则下列判断正确的是
[? ]
A. m+n＞p+g 正反应是放热反应
B. m+n＞p+g 正反应是吸热反应
C. m+n＜p+g 逆反应是放热反应
D. m+n＜p+g 逆反应是吸热反应
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般