高考化学知识点整理《化学平衡的移动和应用》高频考点预测(2019年最新版)(六)

时间:2019-03-14 22:58:53

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1、选择题  某固定体积的密闭容器中存在化学平衡:,在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是
[? ]
A.若a=b+c时,B的物质的量分数变大 
B.若a=b+c时,B的物质的量分数不变  
C.若a>b+c时,A的转化率不变  
D.若a<b+c时,A的转化率变小


参考答案:BD


本题解析:


本题难度:一般



2、选择题  对于反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 下列判断正确的是
[? ]
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,平衡向右移动
C.平衡时, SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的两倍
D.平衡时, SO2浓度必定等于O2浓度的两倍


参考答案:BC


本题解析:


本题难度:一般



3、填空题  在容积为2L的密闭容器中,保持体系内温度800℃不变,将一定量的NO和O2混合发生反应:
2NO+O22NO2,其中NO的物质的量随时间的变化如下表

请回答下列问题:
(1)用O2表示从反应开始至达到平衡(假设30s刚刚达到平衡)时的平均反应速率v(O2)=________,0~10s与10~20s的反应速率之比为____________。
(2)若升高反应体系的温度,使反应重新达到平衡,此时体系中n(NO)=n(NO2),则该反应是___(选填 “吸”或“放”)热反应。
(3)在800℃时,若缩小容器的体积,达新平衡时n(NO) ____(选填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,
NO的转化率___(选填“提高”、“不变”或“降低”)。
(4)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下该NO与氧气反应的热化学方程
式_____________。


参考答案:(1)0.0011 mol/(L·s);5:1
(2)放
(3)<;提高
(4)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H= -15.4a kJ/mol


本题解析:


本题难度:一般



4、选择题  已知反应:3A(g)+B(g)
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C(s)+4D(g);△H=-Q?kJ/lmol下列分析错误的是(  )
A.在恒温密闭容器中,共加入1molA和B的混合物,发生反应,当A的转化率与B的转化率相等时,则最初加入B的量为0.25mol
B.在恒温下,加入过量的C和1mol的D反应达到平衡后,再加入1molD,同时压强再增大一倍,建立起新的化学平衡后,A的浓度将增加到原平衡的4倍
C.如果在C(s)中含有难熔性的杂质,将其放在下列装置的b点处,并充入一定量的D(g),一段时间后,可在a点处得到纯C(S)
D.当反应向逆反应方向进行时,v逆(B)>3v(A)正
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参考答案:A、在恒温密闭容器中,共加入1molA和B的混合物,发生反应,当A的转化率与B的转化率相等时,混合物的起始量一定按照化学方程式中的反应比投料.即1molAB按照3:1组成,A物质的量为0.75mol,B物质的量为0.25mol,故A正确;
B、3A(g)+B(g)
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C(s)+4D(g);中C为,固体对平衡无影响,反应前后气体体积不变,加入过量的C和1mol的D反应达到平衡后,A的浓度将增加到原平衡的1倍,再加入1molD相当于增大压强,A的浓度又增大到原来的2倍,压强再增大一倍,平衡不动,相当于体积变为原来的一半,建立起新的化学平衡后,A的浓度将增加到原平衡的4倍,故B正确;
C、利用C中含的杂质是难溶物熔沸点高,把含杂质的C放在高温区,通入D气体,反应是放热反应,高温平衡逆向进行,生成ABD的平衡气体在a点温度降低,平衡正向进行,生成纯净C固体,故C正确;
D、反应的正反应速率之比等于系数之比,v正(A):v正(B)=3:1,当反应向逆反应方向进行时对于B,v正(B)<v逆(B),所以v逆(B)>13v(A)正,故D错误;
故选D.


本题解析:


本题难度:简单



5、选择题  已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-Q?kJ/mol(Q>0)。下列说法正确的是
[? ]
A.相同条件下,2?mol?SO2(g)和1?mol?O2(g)所具有的能量小于2?mol?SO3(g)所具有的能量
B.将2?mol?SO2(g)和1?mol?O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q?kJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q?kJ,则此过程中有2?mol?SO2(g)被氧化


参考答案:D


本题解析:


本题难度:一般




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