1、填空题 环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42-H＋①转化Cr2O72-Fe2＋②还原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
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时间:2019-03-14 22:58:11
1、填空题 环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42-H＋①转化Cr2O72-Fe2＋②还原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/skwm4hn4pzr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式 。
(2)关于第①步反应，下列说法正确的是 。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要 mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为 。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/skwm4hn4pzr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)： 。
参考答案：(1)K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0umujjfjpbl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(2)AC
(3)0.6
(4)Fe(OH)3
(5)当pH调至4时，c(OH－)＝10－10 mol/L，c(Cr3＋)＝10－32/c3(OH－) ＝10－2 mol/L＞10－5 mol/L，因此Cr3＋没有沉淀完全
本题解析：(1)因H2O是纯液态物质，其浓度视为常数，故第①步反应的平衡常数表达式为K＝c(Cr2O72-)/[c2(CrO42-)·c2(H＋)]。
(2)利用反应①可知，反应正向进行时，溶液pH增大，故pH不变时说明反应达到平衡，A项正确；CrO42-和Cr2O72-中Cr均为＋6价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在酸性环境中，溶液中c(Cr2O72-)较大，溶液呈橙色，C项正确。
(3)在第②步反应中Cr2O72-被还原为Cr3＋，0.1 mol Cr2O72-被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol×2×(6－3)＝0.6 mol，而还原剂Fe2＋被氧化为Fe3＋，故需要消耗0.6 mol FeSO4·7H2O。
(4)在第②步反应中Fe2＋被氧化为Fe3＋，故第③步还有Fe(OH)3生成。
本题难度：困难
2、选择题 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1. 23×10-8 mol /L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1. 25×10-5 mol/L。若在5mL 含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确是
[? ]
A．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
B．AgI的溶度积(Ksp)为1.23×10-10
C．浊液中Cl-和I-浓度之比约为1. 03×106
D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1），下列说法中正确的是（ ）
A．pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/kbnizm34g33.png\">
参考答案：A、当pH=3时，Fe3+已沉淀完全，故A错误；
B、由于Ni2+和Co2+完全沉淀时pH相差不大，故不宜采用调节溶液pH的方法来除去，故B错误；
C、从图象可知，pH在4左右，Fe3+已沉淀完全而Cu2+没沉淀，故C正确；
D、根据图示可知在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Cu（OH）2优先沉淀，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ytzsncj3esa.gif\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/qvji510ju4f.gif\">
则：
（1）在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为：______________________。
（2）在BaSO4转化为BaCO3过程中，得到了两者的混合物。为了测定该混合物中BaCO3的含量，某研究小组设计了如下方案：
用上图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算BaCO3的含量。装置中连通管X的作用是_____________、______________。 若样品的质量为ag，测得的CO2的体积为bL(标准状况)，则该混合物中BaCO3的百分含量为__________________。
（3）已知：（BaCO3）=2.58×10-9，（BaSO4）=1.07×10-10。现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol·L-1Na2CO3溶液处理，至少需要处理___________次才能达到目的（请在答题纸写出详细的解题过程）。
参考答案：（1）将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）
（2）使广口瓶与分液漏斗内的压强相等，便于滴入酸液；消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响；
197b/22.4a
（3） 解：设每次能处理BaSO4的物质的量为x600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/zgbzwy15sxn.gif\">x=0.079
处理次数600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/2mc4h14vapv.gif\">；则至少处理5次
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下，Ksp（CaSO4）=9?10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/w050bbaqobz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）对应于曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3?10－3 mol·L—1
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
参考答案：D
本题解析：A．常温下CaSO4饱和溶液中，对应c（Ca2+）=c（SO42—）=3?10－3 mol·L—1的这一点，不正确
B：B点溶液中离子积大于9×10-6，所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO42-)小于c(Ca2＋)，所以平衡时c(SO42-)仍然小于c(Ca2＋)，即c(SO42-)小于3×10-3 mol/L，B不正确
C：蒸发过程中c(SO42-)应该是增大的，所以选项C不正确。
D：溶度积常数只与温度有关系，所以选项D正确
答案为D
本题难度：一般