时间:2019-03-14 22:57:51
1、填空题 （1）请写出下列溶液的离子反应方程式：(13分）
①硫酸氢钠在溶液中的电离：
②氯化铵溶液除铁锈的原因：
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：
④碳酸钙的溶解平衡：
（2）在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
以 （填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是 。把Na2SO3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是 。
参考答案：（1）①NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ ②NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O ③Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓ ④CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq) （2）抑制；NaOH；Al2O3；Na2SO4
本题解析：（1）①NaHSO4是强酸强碱盐，完全电离NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ ；②NH4＋水解显酸性，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe2O3跟水解产生的H＋反应，达到除锈目的；③Fe3＋水解产生H＋，AlO2－水解产生OH－，发生双水解，促进水解，Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；④碳酸钙是难溶物，存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)。（2）Ag＋水解产生H＋，加入到浓硝酸中，抑制了Ag＋的水解；Na2S是强酸弱碱盐，S2－水解生成OH－，防止引入杂质，需要加入NaOH来抑制S2－水解；AlCl3＋H2OAl(OH)3＋HCl，水解是吸热反应并且HCl受热易挥发，升高温度反应右移，灼烧2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O；Na2SO3中的S是+4价容易被空气中O2氧化，生成Na2SO4，Na2SO4是强酸强碱盐，因此主要固体是Na2SO4。
考点：考查电离方程式的书写及盐类水解的相关知识。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．氢氧化钠和硫酸铝
B．氢氧化钠和氯化镁
C．硫酸钠和氧氧化钡
D．氯化铝和氨水
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 （15分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式 。
⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式 。
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示， 计算结果保留整数)
参考答案：（1） SO2+OH-=HSO3-；
（2） ①c(Na+)
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．少量SO2通入苯酚钠溶液中（酸性：H2SO3>HSO3->苯酚）：SO2＋H2O＋C6H5O－＝C6H5OH+HSO3
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式错误的是
A.硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2—+2H+→H2S↑
B.向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液： Ca2++2HCO3—+2OH—→CaCO3↓+2H2O+CO32—
C.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S→CuS↓+2H+
D.向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：A13++3NH3+H2O→A1（OH）3↓+3NH4+
参考答案：B
本题解析：本题考查离子方程式。向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液，此时氢氧化钠少量，离子方程式为：Ca2++HCO3—+OH—→CaCO3↓+H2O，B选项错误。
本题难度：简单