时间:2019-03-14 22:55:05
1、选择题 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．H2A的物质的量浓度为0．1000mol．L-1
B．H2A是二元弱酸
C．a-b段发生反应HA－＋OH－=H2O＋A2－
D．a点时HA－的水解程度大于电解程度
参考答案：D
本题解析：由图像可知当加入0．1000mol/LNaOH溶液40ml时，刚好滴定完全，故H2A的物质的量浓度为0．1000mol．L-1，A项说法正确；恰好完全反应时，溶液pH值为9.7，故H2A是二元弱酸，B项说法正确；20ml时溶液溶质刚好为NaHA，故a-b段发生反应HA－＋OH－=H2O＋A2－，C项说法正确；．a点时溶液pH值为4.7，显酸性，故a点时HA－的水解程度小于电解程度，D项说法错误；本题选D。
考点：酸碱中和滴定。
本题难度：困难
2、选择题 氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（ ）
A．NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+
B．NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+
C．NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+
D．NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+
参考答案：D
本题解析：氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性。水解的实质是NH4+结合水电离出的OH－生成一水合氨，在重水中则结合OD－生成NH3·DHO。在重水中氢离子是以D3O+形式存在。所以正确的答案是D。
本题难度：困难
3、选择题 下列水解离子方程式正确的是
[? ]
A．Fe 3+＋3H2O
Fe(OH)3＋3H+
B．Br－＋H2O
HBr＋OH－
C．CO3-＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （共10分）常温下，如果取0.1 mol
HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=____
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：
（4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH3)2CO3溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；
参考答案：（每空2分，共10分）
（1）A-+H2O
HA+OH－ （2） 1.0×10-6mol·L-1
（3）9.9×10-7 1.0×10-8 （4） ＞
本题解析：
（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸， 生成的盐能水解导致溶液中OH－浓度大于H＋浓度，溶液的pH值大于7，水解的离子方程式为A-+H2OHA+OH－
（2）该盐含有弱根离子能促进水的电离，溶液显碱性，溶液中的OH－都是由水电离所得，该溶液的PH=8，POH=6，则混合溶液中由水电离出的c( OH－)= 1.0×10-6mol·L-1
（3）由电荷守恒可知，c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9．9×10-7mol/L；0．1mol/L HA溶液与0．1mol/L NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液；测得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液显碱性，说明A-离子水解，溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），则c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；
（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7。
考点：考查盐类的水解，酸碱混合时的守恒关系及有关PH的计算等知识。
本题难度：一般
5、简答题 （12分）研究表面，可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（实质为水电离产生的H+被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。
| 体系 pH | 不同温度下NaBH4的半衰期（min） | |||
| 0℃ | 25℃ | 50℃ | 75℃ | |
| 8 | 4. 32 ×100 | 6. 19 ×10-1 | 8. 64 ×10-2 | 1.22 ×10-2 |
| 10 | 4. 32 ×102 | 6. 19 ×101 | 8. 64 ×100 | 1.22 ×100 |
| 12 | 4. 32 ×104 | 6. 19 ×103 | 8. 64 ×102 | 1.22 ×102 |
| 14 | 4. 32 ×106 | 6. 19 ×105 | 8. 64 ×104 | 1.22 ×104 |
参考答案：（1）c（Na
本题解析：
本题难度：一般