1、选择题 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qx5rnbsktuf.png\">
?
将NO2球浸泡在冷水和热水中
B．
| t/℃ | 25 | 50 | 100
KW/10-14
1.01
5.47
55.0
|
C．
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/t0rdqwlrjtm.png\">
D．
| C（氨水）/（mol?L-1） | 0.1 | 0.01
pH
11.1
10.6
|
参考答案：A．存在平衡2NO2?N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；
B．水是弱电解质，存在电离平衡H2O?H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．氨水中存在平衡NH3?H2O?NH4++OH-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 将1?mol?H2(g)和2?mol?I2(g)置于某2?L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 33px; HEIGHT: 22px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bhrq35lbqkp.png\">2HI(g) ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示．若改变反应条件，φ(HI)的变化曲线如曲线Ⅰ所示，则改变的条件可能是
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 155px; HEIGHT: 137px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qzz5vtnaxnw.png\">
[? ]
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"FILTER: \" border=\"0\" align=\"middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/amn1rxiisvp.gif\">达到平衡后，测得![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"FILTER: \" border=\"0\" align=\"middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/msg15o14aeo.gif\">为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后的![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"FILTER: \" border=\"0\" align=\"middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/uqtaxvouimp.gif\">物质的量为
[? ]
A．等于0.6mol
B．等于1mol
C．大于0.6mol小于1mol
D．大于1mol
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
参考答案：A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，说明平衡逆向进行，逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故A正确；
B、若平衡时，A、B的转化率相等，转化率是转化量除以起始量计算，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，故B正确；
C、若m+n=p+q，明反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，故C正确；
D、保持其它条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 牙齿表面由一层硬的、组成为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/on3chsab2qk.gif\">的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/w50wymlzuj1.gif\"> 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是__________。 已知![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vt1bolv1muu.gif\">（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因_________________________。 根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法：____________________。
参考答案：生成的酸性物质，能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿；![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"FILTER: \" border=\"0\" align=\"middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qha5io04j4s.gif\">；加入Ca2+或PO43-。
本题解析：
本题难度：一般
