时间:2019-03-14 22:48:36
1、选择题 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是
| 选项 | 试剂B | 湿润的 试纸A | 现象 | 结论 |
| A | 碘水 | 淀粉试纸 | 变蓝 | 碘具有氧化性 |
| B | 浓氨水，生石灰 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | 氨气为碱性气体 |
| C | Na2SO3，硫酸 | 品红试纸 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
| D | Cu，浓硝酸 | KI－淀粉 试纸 | 变蓝 | NO2为 酸性气体 |
参考答案：C
本题解析：淀粉溶液遇碘变蓝是因碘分子进入到淀粉分子间而显蓝色，这是碘分子的一个特殊性质而不是它的氧化性，A错；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不能用蓝色石蕊试纸检验，试纸错选，B错；二氧化氮能使碘化钾淀粉试纸变蓝，是因其具有氧化性，将碘离子氧化为单质碘，D错。
本题难度：一般
2、选择题 欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是（ ）
A．向混合溶液中加入过量的铝粉
B．向混合溶液中加入过量的盐酸
C．向混合溶液中加入过量的氨水
D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
参考答案：A．向混合溶液中加入过量的铝粉，不发生反应，不能将Mg2+沉淀下来，故A错误；
B．向混合溶液中加入过量的盐酸，不发生反应，不能将Mg2+沉淀下来，故B错误；
C．向混合溶液中加入过量的氨水，两种离子均转化为沉淀，故C错误；
D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的氢氧化铝能溶解在强碱中，而氢氧化镁不能，从而分离，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
⑧1molC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA．
A.①③⑤⑦
B.②③⑥⑧
C.①②④⑧
D.①②⑥⑧
参考答案：C
本题解析：分析：①CH3CH2C（CH3）3分子中含有4个甲基，lmolCH3CH2C（CH3）3含有4mol甲基，结合N=nNA计算甲基数目．
②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等为
，根据n=
计算碳原子的物质的量，结合根N=nNA计算碳原子数目．
③醋酸是弱电解质，1.0mol?L-1CH3COOH溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=1mol/L．
④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，根据n=计算乙酸乙酯的物质的量，再根据N=nNA计算共用电子对数．
⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．
⑥中子数=质量数-质子数，H原子不含中子，甲基（一14CH3）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8，根据n=计算甲基的物质的量，再根据N=nNA计算中子数．
⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．
⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C-C共价键数，根据N=nNA计算C -C共价键数．
解答：①lmolCH3CH2C（CH3）3含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mol×4×NAmol-1=4NA，故①正确；
②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g×=2.4g，所以碳原子数目相等为
×NAmol-1=0.2NA，故②正确；
③醋酸是弱电解质，1.0mol?L-1CH3COOH溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=1mol/L，所以c（CH3COO-）小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×NAmol-1=NA，故③错误；
④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为
=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×NAmol-1=1.4NA，故④正确；
⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；
⑥甲基（一14CH3）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8，17g甲基（一14CH3）的物质的量为
=1mol，含有的中子数为1mol×8×NAmol-1=8NA，故⑥错误；
⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；
⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C-C共价键数，lmolC15H32分子中含C-C共价键数目为1mol×14×NAmol-1=14NA，故⑧正确．
故①②④⑧正确．
故选：C．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用．
本题难度：一般
4、填空题 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有块状CaCO3。可用 ?的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3。
②除去H2中的CO2，可用?的方法除去。
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用?的方法。
④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再?；然后将滤液调成中性并??就可以得到纯净的氯化钠。
⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用?的方法。
参考答案：①过滤②洗气③蒸馏④过滤，蒸发⑤加热分解
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：
（1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入______（填“甲”或“乙”）。
（2）根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为________（填字母序号）。
a．50 mL? b．100 mL? c．500 mL?d．1 000 mL
（3）上述流程图中从“静置”后的混合物中得到上清液B不能采用过滤的操作方法，其原因是__________________________________。
由于铁钉生锈，上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要检验上清液B中有无Fe2＋，应加入的试剂是________（填字母序号）。
a．KSCN溶液和氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液
d．酸性KMnO4溶液
（4）气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是________________（用化学方程式表示）。
利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2（其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去），则仪器的连接顺序是________（填仪器的字母代号），装置A的作用是____________________________，装置B中试剂X的化学式是________。
? A B? C D? E F
参考答案：（1）甲 （2）b
（3）浓硫酸会使滤纸炭化，从而使过滤失败 d
（4）C＋2H2SO4（浓）
2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
A—C—B—E—F—D（或A—C—B—E—F—D—E，） 除去气体A中的SO2 Ca（OH）2或Ba（OH）2
本题解析：（1）倾斜烧杯，加入铁钉后，沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸。如果先加入浓硫酸，再加铁钉，则容易溅起浓硫酸伤人。（2）浓硫酸为30 mL，已经超过规格为50 mL烧杯容量的1/3，加热时，浓硫酸容易溅出，而500 mL和1 000 mL烧杯容量较大，浓硫酸不能完全没及加入的铁钉，故应选取100 mL烧杯。（3）因为反应后的溶液仍为浓度较高的硫酸，用滤纸过滤，会导致滤纸炭化，从而使过滤失败；检验是否含有Fe2＋，可利用其还原性，即加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液的紫色是否褪去。若选择a，无论是否含有Fe2＋，溶液都会变为红色，因为溶液中已含有Fe3＋；若选择b，则只能检验是
否含有Fe3＋，先加入KSCN溶液，溶液变为红色，再加入铁粉，红色褪去；若选择c，即使含有Fe2＋，生成的Fe（OH）3沉淀颜色较深，会掩盖Fe（OH）2沉淀的颜色，并且生成的Fe（OH）2沉淀也会迅速转化为红棕色的Fe（OH）3沉淀。（4）铁钉为碳和铁的合金，还可能发生C和浓硫酸的反应。检验CO2利用澄清石灰水或Ba（OH）2溶液，检验H2利用CuO和无水CuSO4粉末，由于SO2会对CO2的检验造成干扰，因此检验前要先除去SO2。
本题难度：困难