时间:2019-03-14 22:46:52
1、选择题 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.HCN易溶于水
B.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
参考答案：B
本题解析：试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。据此可知选项B正确。酸性强弱和溶解性没有关系，A不正确；C只能说明HCN是一元酸，不正确；D没有指明再相同条件下，不能说明，答案选B。
考点：考查弱酸的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，侧重对学生解题能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单
2、选择题 下列化学性质中不属于铝和铁共有的是
A.常温下遇浓硝酸钝化
B.都能与氧气反应
C.都能与稀盐酸反应放出氢气
D.都能与强碱溶液反应放出氢气
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变．摄入过量的铝，还能引发软骨症等．下列有关说法正确的是
A.因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具
B.一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响
C.膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾
D.土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A.OH-、S2-、CO32-
B.MnO4-、SO42-、NO3-
C.Cl-、NO3-、SO42
D.AlO2-、MnO4-、SO42-
参考答案：B
本题解析：分析：两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，由H+、NH4+、Fe3+、A13+均能与OH-反应，则M中的阳离子为K+、Na+，N中的阳离子为H+、NH4+、Fe3+、A13+，则与N中阳离子反应的阴离子应在M中，剩余的阴离子在N中，以此来解答．
解答：由溶液中离子之间的反应可知，Al3+、Fe3+、NH4+、H+与OH-，不能大量共存，且M溶液里的阳离子只有两种，所以Al3+、Fe3+、NH4+、H+在N溶液中，OH-在M溶液中，由此知，M溶液呈碱性，N溶液呈酸性．
N溶液呈酸性，能和酸反应的离子AlO2-、CO32-、S2-不能在N溶液中，只能在M溶液中，高锰酸根离子有强氧化性，不能和氯离子、硫离子共存，所以氯离子和硫离子存在于M溶液中，M溶液里的阳离子只有两种，Na+、K+也在M溶液中，M、N两溶液各含下列14种离子中的7种，所以NO3-、SO42-在N溶液中．
由以上分析知，M溶液中存在的离子为：Cl-、Na+、K+、OH-、S2-、AlO2-、CO32-．
N溶液中存在的离子为：Al3+、NO3-、MnO4-、Fe3+、NH4+、SO42-、H+．
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，难度较大，注意能与氢氧根离子反应的阳离子有四种是解答本题的突破口，熟悉离子之间的反应即可解答．
本题难度：困难
5、选择题 氯气性质活泼，能够与大多数金属单质和非金属单质反应．下列说法不正确的是
A.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾
B.红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
C.将氯气通入硫酸铜溶液中，可以使溶液的蓝色褪去
D.用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
参考答案：C
本题解析：纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成极易溶于水的HCl气体，溶于水后形成的液态小颗粒为白雾．红热的铜丝、铁丝在氯气中燃烧生成CuCl2和FeCl3均为棕黄色固体小颗粒，都生成棕黄色烟．氯气用于漂白，起漂白作用的不是氯气本身，而是氯气与水反应生成的次氯酸，该物质只能使有机色素被氧化而褪色，不能使无机物的离子(如Cu2+)等褪色．漂白粉和氯气均可作漂白剂使用，且氯气更有效，但氯气有剧毒，又不易贮存，制成漂白粉便于贮存和使用．
本题难度：简单