时间:2019-03-14 22:46:52
1、选择题 将0.1?mol/L的HA溶液与0.1?mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是
A.c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1mol/L
B.c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
C.c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是
A.溶液的导电能力：a>b>c>d
B.溶液的pH：a
D.b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等
参考答案：B
本题解析：试题分析：稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式是H2SO4＋Ba(OH)2=2H2O＋BaSO4↓，所以根据图像可知c点二者恰好反应生成硫酸钡白色沉淀，此时溶液的导电能力最弱，溶液显中性，A和D都不正确；b点溶液中氢离子的物质的量和d点溶液中OH—的物质的量相等，但浓度不相等，D不正确，答案选B。
考点：考查硫酸和氢氧化钡反应中离子浓度、溶液导电性以及溶液酸碱性的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，侧重考查学生的能力和解题方法的培养和指导。有利于调动学生的学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生分析问题、概念、总结和解决问题的能力。
本题难度：简单
3、选择题 下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是
A.由于Ksp(Ag2S)
C.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变
D.达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变
参考答案：A
本题解析：试题分析：A中硝酸银是过量的，则溶液中也有碘化银生成，A不正确；B中硫化钠溶液中，硫离子浓度大，抑制硫化铁的溶解，B正确；溶解度与Ksp只与温度有关系，C正确；达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变，选项D正确，答案选D。
考点：考查溶解平衡的有关判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确溶解平衡的特点、溶度积常数的含义以及外界条件对溶解平衡和溶度积常数的影响，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力，激发学生的学习积极性。
本题难度：一般
4、选择题 铜丝在高温硫蒸气中燃烧的产物应该是
A.CuS
B.Cu2S
C.CuSO4
D.CuO
参考答案：B
本题解析：铜丝在高温硫蒸气中燃烧生成Cu2S黑色固体．
本题难度：困难
5、选择题 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A.能全部透过半透膜
B.所得物质一定是浊液
C.有丁达尔现象
D.利用过滤的方法可分离出纳米材料
参考答案：C
本题解析：根据“纳米材料”粒子的直径大小与胶体中分散质粒子的大小相同，分散在水中可形成胶体．
本题难度：困难