时间:2019-03-14 22:46:32
1、选择题 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
[? ]
A．Na+、K+、NO3-、HCO3-
B．K+、SO42-、MnO4-、NO3-
C．K+、AlO2-、Na+、NO3-
D．Mg2+、SO42-、NH4+、Cl-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，
（1）当溶液中存在大量H+时，______不能在溶液中大量存在．
（2）当溶液中存在大量Ag+时，______不能在溶液中大量存在．
（3）如何确定溶液中含有SO42-，方法是______．
参考答案：（1）当溶液中存在大量H+时，因H+与CO32-反应生成水和气体，则不能共存，故答案为：CO32-；?
（2）当溶液中存在大量Ag+时，能分别与Cl-、SO42-、CO32-反应生成沉淀，则不能共存，故答案为：Cl-、SO42-、CO32-；?
（3）由硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，
故答案为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是
[? ]
A．K＋ Na＋ OH－ Cl－
B．Cu2＋ Ba2＋ NO3－ Cl－
C．Na＋ OH－ Mg2＋ Cl－
D．Ba2＋ H＋ NO3－ OH－
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、K+、Cl-、MnO4-
B．Ag+、Na+、NO3-、I-
C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
参考答案：A．酸性溶液中MnO4-、Cl-发生氧化还原反应，则不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4-为紫色，故A不选；
B．因Ag+、I-能结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；
C．因该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故C选；
D．强酸性溶液中含有大量的H+，与HCO3-结合生成水、气体，则不能共存，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应．下列说法不正确的是（ ）
A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol
B．当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为偏铝酸根离子
C．当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
参考答案：A、第一阶段：从开始滴入Ba（OH）2到1.5mol时，反应按2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓①进行，即当1molAl3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，故A正确；
B、1mol KAl（SO4）2的溶液中含有2mol的SO42-，当SO42-恰好完全沉淀时，需要2mol的Ba2+，即消耗了2mol的Ba（OH）2，即KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，Al3+全部转化为偏铝酸根离子，故B正确；
C、当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，发生反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，离子方程式表示为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C正确；
D、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，开始沉淀量增多，随后氢氧化铝会溶解，故沉淀的物质的量先增大后减小，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般