时间:2019-03-14 22:45:31
1、简答题 2010年上海世博会期间加强了污染治理的力度，最大限度地减少污染物的排放．各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O?2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
现有NO与NO2的混合气体，将其通入50mL?2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-?0.02mol．
（1）所得溶液中NaNO2的物质的量为______mol；
（2）混合气体中V（NO）：V（NO2）=______．
（3）若要使吸收后的溶液中产物全部为NaNO3，理论上在吸收的同时至少需要通入______mL氧气（标准状况）．
参考答案：（1）n（NaNO3）=n（NO3-）=0.02mol，
n（NaOH）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
根据Na元素质量守恒，则
n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaNO2），
n（NaNO2）=0.1mol-0.02mol=0.08mol，
故答案为：0.08；
（2）设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O?
1? 1? 2
x? x? 2x
?2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
?2?1? 1
（y-x）? 12（y-x）?12（y-x）
则
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．H2O的电子式：
B．乙炔的结构简式：HC≡CH
C．CH4分子的比例模型：
D．Cl-的结构示意图：
参考答案：B
本题解析：水是共价化合物，电子式
，A不正确；乙炔含有碳碳三键，B正确；C中表示的是甲烷的球棍模型，不正确；D中氯离子的质子数是17，不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。
本题难度：一般
3、选择题 氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物
的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：
下列有关说法正确的是
A．上述反应中氧化剂是CN－
B．现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准
C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
D．当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023
参考答案：D
本题解析：CN－中碳的化合价为+2价，生成二氧化碳的价态为+4价，化合价升高被氧化，作还原剂，A错误；1 L含CN－1.02 mg/L的物质的量为0.00102g/16g/mol=0.00007mol，2CN－~5Cl2，故需氯气的物质的量为0.00007x2.5=0.000105mol，B错误；反应前后阴离子的数目不变，故C错误；根据反应方程式每生成2mol二氧化碳转移10mol电子，故生成0.4mol二氧化碳转移2mol电子，D正确，答案选D。
考点：氧化还原反应综合应用
本题难度：一般
4、选择题 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH 工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是
A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
参考答案：C
本题解析：A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x＋（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；B、正确，铁由+3价变成+6价；C、不正确，干法中每生成1 mol Na2FeO4转移（4+1）="5" mol电子，其中1摩电子式过氧化钠自己-1价氧间转移的。D、正确。与水反应生成Fe (OH)3能吸附水中的悬浮杂质,显强氧化性，将还原剂氧化。答案选C.
考点：氧化还原反应
本题难度：一般
5、选择题 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
参考答案：C
本题解析：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误； B、根据方程式
可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误； C、根据方程式
可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为
氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为
故C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；
考点：考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等相关知识点
本题难度：一般