时间:2019-03-14 22:44:30
1、填空题 （8分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式______________________________ 。
（3）用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型_______________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是________________。（用元素符号和“﹥或﹤或﹦”表示）
（5）DB2是由?键构成的?（填“极性”或“非极性” ）分子；
分子空间构型是?。
参考答案：（1）KAl(SO4)2?12H2O（1分）?（2）1s22s22p63s23p1 （1分）?（3）2s22p4 ?（1分）
（4）O＞S? Al＞K （2分）?（5）极性；极性； V型（3分）
本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E 5种元素分别是H、O、Al、S、K。
（1）由这五种元素组成的一种化合物应该是明矾，化学式为KAl(SO4)2?12H2O。
（2）根据构造原理可知，Al元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1 。
（3）根据构造原理可知，氧元素原子的价电子构型是2s22p4。
（4）非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性其余硫元素的，所以氧元素的电负性大于硫元素的。金属性越强，第一电离能越小，铝的金属性弱于K的，所以第一电离能是Al＞K。
（5）根据价层电子对互斥理论可知，SO2中S原子的孤对电子对数是（6－2×2）÷2＝1，所以SO2是含有极性键的极性分子，空间构形是V型。
本题难度：一般
2、填空题 （10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
(1)A元素的名称是_______；
（2）C―的结构示意图为?；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______，若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为__________；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材
料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。
参考答案：(1)镁? (2) 
；第二周期、ⅣA? (3)
、正四面体? HCl?
(4) MgCl2(熔融)
Mg＋Cl2↑?（5）Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe? 9.03×1023
（6）Mg? 2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O
本题解析：根据元素的性质和在周期表中的位置可知，B是铝元素，D是碳元素。0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，说明A的最高价是＋2价。100ml 0.2mol/L的盐酸是0.02mol，所以氧化物的物质的量是0.01mol，乙醇相对分子质量是40，即A的质量数是24. A原子核内质子数目与中子数目相等，所以A是镁，则C是氯元素。
（3）甲烷是具有正四面体结构分子，其电子式为。甲烷中含有4个氢原子，所以生成物中含量最多的是氯化氢。
（4）镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁生成镁，方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
（5）铝是活泼的金属，发生铝热反应的方程式为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。氧化铁中铁的化合价是＋3价的，所以0.25mol氧化铁参加反应转移的电子为0.25mol×3×2＝1.5mol，其电子数为1.5mol×6.02×1023＝9.03×1023。
（6）由于铝和氢氧化钠溶液反应，所以作负极是铝，镁作正极。负极反应式为2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中正确的是
A．因为p轨道是“∞”字形的，所以p电子走“∞”字形
B．第三能层上有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．电子云示意图中的每个小黑点都是表示一个电子；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
D．核外电子的运动状态是由能层、能级、电子云的伸展方向和电子自旋状态等决定的
参考答案：D
本题解析：A:轨道形状是电子出现机率的一个统计结果，而电子是高速的在有限的空间内运动，无法计算其轨迹，不正确
B：第三能层上只有3s、3p、3d三个轨道，不正确
C：电子云中的小黑点的疏密代表电子的出现机率高低，不正确
D：正确
本题难度：一般
4、填空题 H、D、T的中子数分别是_________，质量数分别是_____________，
同位素原子的?虽然不同，但______________基本上完全相同；
16O、17O、18O属____________，O2、O3、O4属________________，
某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，
则该元素有_________种同位素原子。
参考答案：0 1 2 、 1 2 3 、中子数、化学性质、 同位素、 同素异形、2
本题解析：考查原子的组成以及同位素的概念等。质子数和中子数之和是质量数，质子数相同质量数不同的核素互称为同位素。而同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，所以16O、17O、18O属于同位素，O2、O3、O4则属于同素异形体。根据排列组合可知，若某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，则其同位素一定是两种。
本题难度：一般
5、选择题 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(? )
A．原子半径逐渐增大
B．单质的氧化性逐渐增强
C．单质熔、沸点逐渐降低
D．气态氢化物稳定性逐渐增强
参考答案：A
本题解析：同主族自上而下，原子半径逐渐 ，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。所以卤族元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，选项A正确，BD不正确。卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查对元素周期律，以及运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。
本题难度：一般