时间:2019-03-14 22:43:50
1、选择题 将Cl2通入70℃的NaOH溶液中，同时发生两个反应：
①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O
②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O
反应后，测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4:1，则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是
[? ]
A．5：9
B．4：9
C．5：2
D．11：2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
（1）该反应的氧化剂是______
（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是______
（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是______．
参考答案：（1）在KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20反应中，KIO3中的碘元素化合价由+5价变成0价，化合价降低被还原，反应中做氧化剂，
故答案为：KIO3；
（2）该反应中，1molKIO3的碘元素被还原生成0.5mol还原产物碘单质，同时会氧化5mol碘化钾生成0.25mol氧化产物碘单质，所以该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是：0.25mol：0.5mol=5：1，
故答案为：5：1；
（3）根据反应方程式可知，生成3mol碘单质会转移5mol电子，所以生成0.3mol碘单质需要转移0.5mol电子，转移的电子数为：N（e-）=NA×0.5=0.5NA，
故答案为：0.5NA．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A．Zn失去电子，H得到电子，则应为
，故A错误，；
B．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，图中方向数目均正确，故B正确；
C.2molFe失去6mol电子，转移电子数错误，应为
，故C错误；
D．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，应为
，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1．92g，则析出银的质量为
[? ]
A．1．62g
B．6．48g
C．3．24g
D．12．96g
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子中，只有还原性的是
A.H+
B.Fe3+
C.Cl—
D.SO32—
参考答案：C
本题解析：试题分析：A．H＋ 处于最高价态，只具有氧化性；A错；? B．Fe3＋ 处于高价态，具有氧化性； B错 ；C．Cl－中Cl元素的化合价为-1价，处于最低价，则只有还原性，故C正确 ；D．SO32－中S元素处于+4价的中间价态，既有氧化性又有还原性，故D错误,选C。
考点：重要的还原剂
本题难度：困难