1、选择题 下列说法或表示方法正确的是
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A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H=-1. 90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．氢气的燃烧热285. ">
时间:2019-03-14 22:43:29
1、选择题 下列说法或表示方法正确的是
[? ]
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H=-1. 90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．氢气的燃烧热285. 8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285. 8kJ/mol
D．在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。若将含0. 5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 将V1mL1．0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/d2aaaw4itxo.gif\">
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A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可转化为热能
C．NaOH溶液的物质的量浓度约为1．0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 试回答下列中和热测定的有关问题：
(1)实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑 料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0. 50 mol/L的盐 酸、0.55 mol/L的NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_______________。
(2)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为 50 mL，各溶液的密度为1 g/cm3，生成溶液的比热容 c=4. 18 J/(g．℃)，实验起始温度为T1℃，终止温 度为T2℃。试推断中和热的计算式：____________。
参考答案：(1)温度计、量筒（两个）
(2)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/whmviikcekb.gif\">或△H=-16.72(T2-T1)kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 （1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量______kJ，由此测得的中和热为______kJ/mol．
（2）已知断开1molH-H键、1mol?Br-Br键、1mol?H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．?计算H2和Br2反应生成1mol?HBr需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ．
参考答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
? 40g?18g
?20g?xg
x=9g
设生成18g水放出热量为QkJ，有18：9=Q：28.68，
Q=57.36，
中和热为生成1mol水放出的热量，中和热为57.36kJ/mol，
故答案为：57.36；57.36；
（2）H2和Br2反应生成1mol?HBr，
则断裂化学键吸收的能量为：0.5mol×436kJ/mol+0.5mol×193kJ=314.5kJ，
形成1molH-Br键放出的能量为：366kJ，
314.5kJ＜366kJ，
所以反应放热，放出的热量为：366kJ-314.5kJ=51.5kJ，
故答案为：放出；?51.5．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 关于化学能与热能的叙述，正确的是
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A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般