时间:2019-03-14 22:43:08
1、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
C．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
参考答案：D
本题解析：正确的是D
A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1Na，不正确，没有体积，无法计算。
B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为Na，不正确，应在标准状况下。
C．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA，不正确，0.1mol氯气只能得到0.2 Na的电子。
D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
从H2O2的电子式中可以看出，每个分子中有3个共用电子对，所以D正确。
本题难度：一般
2、填空题 实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为______．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯______．
（2）要完成本实验需______gNa2CO3﹒10H2O晶体．
某同学欲将Na2CO3﹒10H2O置于烧杯中称量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______g．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
参考答案：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；还需要用到250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.25L×0.4mol?L-1=0.1mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.1mol×286g/mol=28.6g；天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为30g-2.6g=27.4g，
故答案为：28.6；27.4g；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，
故答案是：查漏；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量减少，浓度偏小，故①错误；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故②错误
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响配制结果，故③错误；
④定容时俯视刻度线，导致配制溶液的体积偏小，浓度偏高，故④正确；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故⑤正确；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致配制溶液的体积偏大，浓度偏低，故⑥错误；
偏高的有④⑤，
故选④⑤．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是
A．16 g
B．32 g
C．64 g /mol
D．32 g /mol
参考答案：D
本题解析：试题分析：3.01×1023个X气体分子的物质的量为0.5mol，其质量为16 g，所以X的摩尔质量为32 g /mol，故D正确。
点评：本题为基本概念、基本公式的应用较简单。
考点：了解气体摩尔体积、阿佛加德罗常数的含义。
本题难度：一般
4、选择题 用mol·L-1作为单位的物理量是
A．长度
B．质量
C．物质的量
D．物质的量浓度
参考答案：D
本题解析：用mol·L-1作为单位的物理量是物质的量浓度，长度是米，质量是g，物质的量是摩尔，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生学习兴趣的培养。该题的关键是记住常见物理量的单位，该题学生不难得分。
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是 ( )
A．把100 mL3 mol·L－1的H2 SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCI2溶液跟I00 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
参考答案：B
本题解析：A、混合后溶液的体积不是200ml，不能计算硫酸的浓度，A错误；B 、稀释过程中氯化钠的质量不变，所以稀释后氯化钠的质量分数是
×100%＝10%，B正确；C、溶液混合前氯离子浓度不同，因此混合后的氯离子不再是3mol/L，C错误；D、不能确定混合后溶液的质量以及混合前溶质的质量，所以不能计算混合后溶质的质量分数，D错误，答案选B。
考点：考查物质的量和质量分数的有关计算
本题难度：一般