时间:2019-03-14 22:40:16
1、选择题 关于反应3O2（g）
2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A．ΔH<0 ΔS<0
B．ΔH>0 ΔS<0
C．ΔH<0 ΔS>0
D．ΔH>0 ΔS>0
参考答案：B
本题解析：该反应的反应物能量比生成物能量低，为吸热反应，ΔH>0，该反应是熵减的化学反应，ΔS<0，选B。
考点：考查化学反应的焓变和熵变。
本题难度：一般
2、选择题 关于氢键，下列说法正确的是（?）
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
参考答案：C
本题解析：氢键远低于化学键键能，属于分子间作用力，但它可以提高分子熔点和沸点；水分子中的H—O键保证了水是一种稳定的化合物；水和冰中均存有氢键。
本题难度：一般
3、选择题 下列各图中，表示正反应是放热反应的是 
A B C D
参考答案：B
本题解析：在化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热热反应。A表示的正反应为吸热反应，不能选；B表示表示的正反应为放热反应，故B为本题的答案；C表示的正反应不存在；D表示的正反应为吸热反应，不能选。
考点：化学反应中能量的变化
点评：本题考查了化学反应中能量的变化，该考点是高考常考的考点，本题难度不大，本题要掌握在化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热热反应。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（?）
A．H2
B．NaOH
C．MgCl2
D．HCl
参考答案：B
本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，加成可知，A～D中含有的化学键分别是非极性键、离子键和极性键、离子键、极性键。所以答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.少量通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.硫酸氢钠溶液中逐滴加过量氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：═BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水中加入盐酸：═
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═
参考答案：A
本题解析：分析：A．少量氯气只氧化亚铁离子；
B．溶液恰好呈中性，二者以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．反应实质为氢离子与氢氧根离子反应；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答：A．少量Cl2通入FeBr2溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．硫酸氢钠溶液中逐滴加过量氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．澄清石灰水中加入盐酸的离子反应为OH-+H+═H2O，故C错误；
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为解答的易错点，题目难度不大．
本题难度：困难